（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求ACl2的摩尔质量________

（3）在标准状况下，测得4.2g气体A的体积是3360mL，则A可能是什么气体________

（4）在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：CO2和CO的体积之比是________。

（5）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。所得盐酸物质的量浓度分别是________

（6）现有以下物质：①NaCl晶体 ②盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧浓H2SO4 ⑨KOH固体；以上物质中属于电解质的是________

（7）Ca(HCO3)2溶液与少量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： 。

(1) 仪器a的名称为_______________。

(2) 装置B中饱和食盐水的作用是_________________；

(3) 写出A装置中发生反应的化学方程式______________________

(4) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中I、II、III处依次放入__________(填字母)。

(5) 装置E中氢氧化钙悬浊液的作用是___________________，同时该装置工业上可用来制取漂白粉，请写出相应反应的化学方程式：___________________。

试回答：

(1)写出B的化学式____________、C溶液是______________。

(2)写出由E转变成F发生反应的化学方程式_______________。

(3)鉴别G溶液中阳离子的操作方法及实验现象：__________________。

(4)向G溶液中加入A的离子方程式____________________。

(5)写出D溶液中加入AgNO3得到白色沉淀的离子方程式__________________。

A. 由图可知X中一定存在Fe2O3

B. 不可以判断混合物中是否含有Al2O3

C. 混合物X中含0.64gCu

D. Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸980 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为____（填写选项字母）。

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有______，____。

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_____。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，______，便得到了MgSO47H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO47H2O 为196.8 g ，则MgSO47H2O 的产率为____。

（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．

（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_________________。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为______。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是________

A. 用小苏打(NaHCO3)焙制糕点

B. 用大量SO2漂白馒头

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

D. 用消毒液（有效成分NaClO）对医用物品进行杀菌消毒

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-

A. 用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3

B. Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3

C. 可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液

D. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性

A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3×6.02×1023

C. 标准状况下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的体积是22.4L

D. 常温下，1 L 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2moL