【题目】氰基丙烯酸甲酯(G：)的合成路线如下：

―→―→

已知：①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

回答下列问题：

(1)A 的化学名称为________。

(2)B的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。

(3)G中的官能团有________、________、________(填官能团名称)。

(4)G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种(不含立体异构)。

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：____________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

（3）试管C中苯的作用是_______________________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为____________________________，此现象可以验证苯和液溴的反应为____________（填反应类型）。

(1)A的结构简式为________。

(2)D[HOOC(CH2)3COOH]的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是______________(写结构简式)；

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是___(填标号)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪

(1)A的化学式：________，A的结构简式：________。

(2)上述反应中，①是________反应(填反应类型，下同)，⑦是________反应。

(3)写出C、D、E、H物质的结构简式：

C____________________，D_____________________，

E____________________，H_____________________。

(4)写出D―→F反应的化学方程式：_____________________。

(1)写出A和B的结构简式：A________，B________。

(2)写出B与NaOH溶液发生反应的化学方程式： _____________________。

(3)A与金属钠反应的化学方程式为____________。与足量金属钠反应生成等量H2，分别需A、B、H2O三种物质的物质的量之比为________。

【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

【题目】在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由X经如图所示转化

已知：①相同条件下，X与H2的相对密度为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢、氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；

②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；

③A中含有手性碳原子；

④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。

根据上述信息填空：

(1)X的分子式为______，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为______；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在________种吸收峰，面积比为________。

(2)写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：____________________。

①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___；

②CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?___；

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是___；其作用是____；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是___；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是___（填分离操作的名称）．该操作所需是玻璃仪器有____。

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从__（“a”或“b”）管通入___气体，说明原因___。

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是___。

（III）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为：___。

（1）Na原子核外共有___种不同运动状态的电子，Al的原子结构示意图___。

（2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见表：

试解释上表中氟化物熔点差异的原因：___。

（3）SiF4分子的空间构型为____，SiF4中Si-F键间的键角是____。

（4）在P、S、Cl三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是____(填氢化物的化学式)。

A. 电极甲发生还原反应

B. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲

C. 电池总反应为N2H4 +2O2= 2NO +2H2O

D. 当甲电极上有lmol N2H4消耗时，乙电极上有22.4L O2参与反应