【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

⑥单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

A. ClO3－的空间构型为平面三角形

B. SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化

C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1

D. SF6中有6对相同的成键电子对

A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B. 标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

C. 56g铁与71gCl2充分反应，转移电子数目为3NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

A. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C. 若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D. 若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

A. 3g 3He含有的中子数为1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

A. NH3和CH4的中心原子都是sp3杂化

B. 基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于d区

C. SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化

D. 电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱

A.原子半径：Y＜Z＜W

B.Z在化合物中呈+1价

C.Y与W可形成离子化合物

D.W的单质能在Y的单质中燃烧生成WY3

A. Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素

B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)

C. 某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理

D. 某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族

A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L