下列说法错误的是

A.固体I可溶于饱和NH4Cl溶液

B.气体I能使无水CuSO4变蓝色

C.溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应

D.在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀

A.若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸

B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质

C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气

D.若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅

A. 分子中含有3种官能团

B. 分枝酸的分子式为C10H10O6

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

表中所列元素中：

属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。

A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO44H2O

B.该方法所造“强水”为硝酸

C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强

D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。

（2）化学方程式为___________________________________________。

（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。

（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d．2min时正反应速率与逆反应速率相等

（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

A. 苯与溴水反应：2+Br2

B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl＋NaOH= CH3CH=CH2↑＋NaCl＋H2O

C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3－

D. 实验室制取乙炔的反应：CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑

已知：

①（易被氧化）

②+RCH2X+NaX

回答下列问题：

(1)B→C的反应类型为______________________________。

(2)A→B的化学方程式为___________________________________________________。

(3)从整个合成路线看，步骤A→B的目的是__________________________________________________。

(4)E的结构简式为____________________________。

(5)非那西汀是一种解热药，其结构简式为。写出以苯酚钠、CH3CH2OH和(CH3CO)2O为原料制备非那西汀的合成路线流程图(无机试剂任用)__________________________。

A.原子半径：W > Z > Y > X

B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

(1)基态Fe3+的电子排布式为________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

(4)基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。