A. SO B. ClO C. NO D. ClO

(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。

(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。

(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。

（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量____1mol氢分子所具有的能量；

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa时，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，则碳的燃烧热数值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量________57.3 kJ；

（6）可逆反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)；ΔH＝Q，根据图回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

已知D与乙醇属于同系物，E在核磁共振氢谱上有3组峰且峰面积比为2∶2∶3

回答下列问题:

(1)Y的名称是____；R的官能团名称是____；E的分子式是__________。

(2)反应Ⅵ的反应类型是_____；X最多有___________个原子共面。

(3)写出II反应的化学方程式__________________。

(4)写出Y的其余几种同分异构体_________________。

(5)已知: ,参照上述合成路线,以甲苯和溴乙烷为原料合成苯甲酸乙酯,合成路线是:___________。

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。

②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥、蒸馏。最后得到纯净的乙酸乙酯。

(1)反应中浓硫酸的作用是_________。

(2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。

(3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________。

(4)步骤②为防止加热过程中液体爆沸，该采取什么措施__________。

(5)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用玻璃的仪器有____；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____(填“下口放”或“上口倒”)出。

(6)通过分离后饱和碳酸钠中有一定量的乙醇，拟用图回收乙醇，回收过程中应控制温度是_____；找出图中的错误_____。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是___________________________________。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。

A.碱石灰　B.浓硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：____________________________________；

(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案确定该白色固体中的阳离子：_______________________________________

Ⅰ．(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中_____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应生成的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_____________________________________。

Ⅱ．利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

(1)要证明非金属性：Cl＞I，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_____________的现象，即可证明。干燥管D的作用是_________________。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(2)要证明非金属性：C＞Si，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，应在B、D之间增加一个盛有足量_____（选填下列字母：A．浓盐酸 B．浓NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液）的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是__________________________________。

Ⅰ.课题小组研究发现,其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。

(1)25℃时将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测溶液。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH=________。

Ⅱ.课题组就其酸性物质做进一步研究

一氧化氮、二氧化氮的研究

(1)一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：

2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是_______（填字母编号）。

A．混合气体的密度保持不变 B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变 D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

(2)活性炭可处理大气污染物NO，反应原理为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，T℃时，在2L密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol，则该温度下的平衡常数为_________；达平衡时,若再向容器中充入0.04molNO,0.03molN2和0.03molCO2，则平衡________移动。（填“向左”“向右”或“不”）

III.一氧化碳、二氧化碳的研究

(1)CO或CO2在一定条件下可以用来合成甲醇。工业上常用CO和H2制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到5min，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____。

(2)碳与水蒸气反应制取H2的相关反应如下：

Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △ H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △ H= - 43kJ/mol

Ⅲ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) △ H= - 178.3kJ/mol

①计算反应Ⅳ：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=______kJ/mol；

对硫的氧化物的研究

②SO2可被Na2FeO4氧化而去除污染，工业上用Fe和石墨作电极电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4。写出电解过程中阳极发生的电极反应________。

(1)现有以下的实验室仪器：

A.1H核磁共振仪 B.质谱仪

C.红外光谱仪 D.元素分析仪

请你选择分别用什么仪器

①测出相对分子质量________（填字母，下同）。

②测出官能团碳碳双键________。

③测出几种类型的氢________。

(2)结合题给信息，可以判断A的结构简式为________。

(3)在如图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_________；

C的化学名称为__________；反应类型为：__________。

E2的结构简式是_________；

④、⑤的反应类型依次是________、_________。

(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

(2)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此时溶液pH=_______。

(3)向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为________。

(4)若0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=_______mol/L(填精确计算结果)。

(5)将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标况下44.8L气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度关系为______。

(6)已知某温度下，0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5，则该温度下NH3·H2O的电离常数约为________。