Question

【题目】已知非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，通常状况下E的单质是黄色晶体，不溶于水，易溶于二硫化碳，D与E在同一主族，C、D在周期表中处于相邻的位置，请回答下列问题：

(1)A元素的名称是________，E的阴离子结构示意图是__________________。

(2)元素C的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成化合物Z，该反应的离子方程式为____________________________________________，化合物Z属于________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，Z中含有的化学键类型是________________。

(3)C元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液能与D、E元素形成的一种化合物发生氧化还原反应，其离子反应方程式为__________________________。

Answer 1

【答案】氢 NH3＋H＋=NH4+ 离子化合物 离子键、共价键 3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+

【解析】

非金属元素A、B、C、D、E均属于短周期元素，其原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A为H；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，有2个电子层时，则B为C；通常状况下E的单质是黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；D与E在同一主族，A、B、C、D、E的原子序数依次增大，则D为O；C、D在周期表中处于相邻的位置，则C为N，据此解答。

分析知：A为H、B为C、C为N、D为O、E为S；

(1)A元素的名称是氢，E为S元素，S2-结构示意图是；

(2)元素C为N ，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，其气态氢化物为NH3，两者反应生成NH4NO3，发生反应的离子方程式为NH3＋H＋=NH4+，NH4NO3属于离子化合物，含有的化学键类型是离子键、共价键；

(3) 元素C为N ，其最高价氧化物对应水化物为HNO3，D、E元素形成的一种化合物有SO2和SO3，其中SO2能被稀硝酸氧化生成硫酸，同时生成的还原产物为NO，则发生反应的离子反应方程式3SO2+2H2O+2NO3- = 3SO42-+2NO+4H+。