A.利用了电解原理B.电子由电源负极流向钢管桩

C.钢管桩是负极D.高硅铸铁作阳极

A. 每个原子都达到8电子稳定结构

B. 分子中5个R—Cl键键能不相同

C. 键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种

D. RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子

A. KO2中只存在离子键

B. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

C. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

D. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

(1)A的分子式为____________，化合物D的官能团名称是_____________。

(2)写出反应①、④的化学方程式：

①__________；

④__________。

(3)上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有_________________。

(4)实验室用B与D制备乙酸乙酯的化学方程式是______，浓硫酸的作用是_______ ，分离提纯产品所用的试剂是________ 。

(1) 直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、CO、CH3OH都是重要的能源物质，等质量的上述气体充分燃烧，消耗O2最多的是_______ (填化学式)。

(2) 燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_________ 口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应为：_________________ 。

(3)某同学设计如图的原电池，则正极的电极反应式为：______________ ，当导线中有3.01×1023个电子流过，溶液质量变化为________ g。

A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

A. N4分子的键角为109°28′B. N4的沸点比N2低

C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD. N4分子中只含有非极性键

(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。

(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。

A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态

(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。

A. b极发生氧化反应

B. a极为该电池的正极

C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极

D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O

A.每生成2mol气态AB吸收b kJ热量

B.向密闭容器中充入1mol A2和1mol B2充分反应，吸收的热量为(a-b)kJ

C.向密闭容器中充入一定量的A2和B2，生成2mol AB(g)，吸收的热量小于(a-b)kJ

D.AB(l)分解为A2(g)和B2(g)的反应为放热反应