(1)仪器a的名称为____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；

(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是______(填字母序号)；

A．乙烯与溴水易发生取代反应

B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

C．温度过高导致浓硫酸被还原产生的SO2也会使溴水褪色

(3)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________。

(4)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：___________________________

A.和是2种核素，他们互称同位素B.C60与C70互称同素异形体

C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物D.硝基苯可看成是由苯基和-NO2两种基团组成

【题目】某蓄电池的反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2。

(1)该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是________；

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_____ (填“正”或“负”)极相连。

(3)精炼铜时，粗铜应与直流电源的________(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

已知：

①实验操作I的名称________ 则加入H2O2的目的是____________________。

②乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_________。

(4)该蓄电池充电时阴极的电极反应式为_________________。

A. 图中C点铝元素存在形式是AlO2—

B. 向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀

C. 原混合液中c[Al2（SO4）3]：c（AlCl3）=1：2

D. OA段反应的离子方程式为：3Ba2++2Al3++8OH-+3SO4=BaSO4↓+2AlO2-+4H2O

(1)如果把电键K接A，该装置应是________池，Zn是________极； 碳棒电极反应为________________。

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到B，则这一装置是________池，C是________极，Zn的电极反应式是_______________________。

A.新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B.氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子D.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

A.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D.4NH3＋3O22N2＋6H2O

A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋

B．电池工作时，H＋向负极移动

C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大

D．电池总反应式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

回答下列问题：

（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________ 。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol