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    【题目】下列有关氯水的叙述不正确的是(　　)

    A.新制氯水可使pH试纸先变红，后褪色B.氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱

    C.新制的氯水只含Cl2、H2O和HClO三种分子D.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

    【答案】B

    【解析】

    A．新制氯水具有酸性，可以使pH试纸变红，还含有具有漂白性的HClO，可使pH试纸褪色，故A正确；

    B．Cl2+H2OHCl+HClO，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，HCl浓度增大，酸性增强，故B错误；

    C．氯气可溶于水，氯水是氯气溶于水并和水反应后形成的混合物水溶液，新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO三种分子，故C正确；

    D．光照氯水有气泡溢出，发生反应：2HClO2HCl+O2↑，该气体是O2，故D正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某无色溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、SiO32-，MnO4-中的N种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成：

    回答下列问题：

    （1）不用做实验就可以肯定原溶液X中不存在的离子是_______________(填离子符号)。

    （2）通过上述实验知，X溶液中一定存在__________种离子(填数字；不考虑H＋、OH-)。

    （3）在上述滴加氢氧化钡溶液过程中，开始阶段发生反应的离子方程式一定有_____________

    （4）该化学兴趣小组的同学为了进一步确定白色沉淀B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，沉淀B的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。Y可能为____________。B的组成为__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物K是某药物的前体，合成路线如图所示：

    已知：R-CN ；

    +

    （1）B的结构简式是_____________。

    （2）反应③的化学方程式是__________________。

    （3）E属于烃，其分子式是_________________。

    （4）H中含氧官能团的名称是_________________。

    （5）写出满足下列条件的 K的一种同分异构体的结构简式：________________________

    ①遇氯化铁溶液显紫色； ②不含醚键； ③核磁共振氢谱显示峰面积之比为2:12:2:2:1

    （6）H经三步反应合成K，写出J→K的化学方程式_____________________________。

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右图所示。下列说法正确的是

    A. b膜是阳离子交换膜

    B. A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

    C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA<pHB<pHC

    D. B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

    化学键

    H—N

    N—N

    Cl—Cl

    NN

    H—Cl

    键能/(kJ·mol－1)

    391

    193

    243

    946

    432

    N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推断正确的是（ ）

    A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

    B.断裂1molCl—Cl键吸收能量比断裂1molNN键多703kJ

    C.上述反应中，ΔH＝－431kJ·mol－1

    D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    (1)仪器a的名称为____________，II中球形干燥管的作用是_______________，碎瓷片的作用___________；

    (2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是______(填字母序号)；

    A．乙烯与溴水易发生取代反应

    B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    C．温度过高导致浓硫酸被还原产生的SO2也会使溴水褪色

    (3)丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和II之间增加如图装置，则A中的试剂应为______________，其作用是______________，B中的试剂为______________。

    (4)写出该实验中生成乙烯的化学方程式：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

    实验装置

    实验序号

    滴管试剂

    试管试剂

    实验现象

    ①

    0.2 mol/L

    NaClO溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    产生白色沉淀

    ②

    CH3COOH溶液

    光照管壁有无色气泡

    ③

    0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

    溶液变红

    ④

    0.2mol/L的AlCl3溶液

    产生白色沉淀

    则以下判断不正确的是

    A. 实验①：发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 实验②：无色气体为O2

    C. 实验③：还原性强弱顺序Fe2+>Cl- D. 实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

    下列有关说法不正确的是

    A. NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 mol/L

    B. b点与c点溶液所含微粒种类相同

    C. a点溶液中存在的离子是Na＋、AlO2－、OH－、H+

    D. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3－+AlO2－＋H2O === Al(OH)3↓＋CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含硫化合物多为重要的化工原料。请回答下列问题：

    I．多硫化物是含多硫离子(Sx2-)的化合物，可用作废水处理剂、硫化剂等。

    (1)Na2S2的电子式为___。

    (2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和S，该反应的离子方程式为___。

    (3)黄铁矿(FeS2)是工业上制硫酸的重要原料，在氧气中煅烧生成Fe2O3和SO2，其煅烧的化学方程式为___。

    II．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

    (4)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价为___。

    (5)向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为__。

    (6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量SO2可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为__。

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