A. 原子半径：W＜X＜Y B. 非金属性：Y＞Z＞X

C. Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D. W与X组成的化合物中只有极性键

A.用Fe、Cu和稀硫酸组成原电池，当负极质量减轻5.6g时，通过溶液的电子为0.2NA

B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

C.密闭容器中，2molSO2和1molO2充分反应后分子总数为2NA

D.11.6g丁烷中所含的非极性键数目为0.6NA

①上述实验过程中，反应速率最大时间段是________(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是________________________________________________________。

A．0～1min B．1～2min C．2～3min D．3～4min E．4～5min

②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________________(假设反应过程中溶液体积不变)。

（2）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______________________________________________。

②该反应达到平衡状态的标志是________。

A．X的浓度不再改变

B．Y的体积分数在混合气体中保持不变

C．容器内气体的总压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

③反应进行到2min时，Y的转化率为_____________。

（3）燃料电池可以将气体燃料和氧气直接反应产生电能，其效率高、污染低，是一种很有前途的能源利用方式。但传统燃料电池使用氢气为燃料，而氢气既不易制取又难以储存，导致燃料电池成本居高不下。科研人员尝试用便宜的甲烷、乙烷等碳氢化合物为燃料，设计出新型燃料电池，使其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。请写出以甲烷为燃料、硫酸为电解质溶液的该新型燃料电池工作时负极的电极反应方程式_________。

（2）﹣C3H7结构简式：________、________；

（3）CH3C(CH3)2CH2C(CH3)3系统命名为________该烃一氯取代物有________种。

（4）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式________。

（5）键线式 表示的分子式________。

（6）中含有的官能团的名称为________。

（1）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g），已知H2的体积分数随温度的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为________．

（3）碳酸：H2CO3 ， K1=4.3×10﹣7 ， K2=5.6×10﹣11 草酸：H2C2O4 ， K1=5.9×10﹣2 ， K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___．

（4）在如图的转化关系中(X代表卤素)。ΔH2_____0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为_______。

（5）现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。请回答下列问题：

①醋酸钠中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

②醋酸和醋酸钠等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L-1。

A.=1×10-12的溶液：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

B.能溶解Al2O3的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

C.饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

D.能使甲基橙显红色的溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、NO3－

A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：配制一定物质的量浓度溶液时的“摇匀”操作

A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA

B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为NA

C.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA

D.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA

（1）A中官能团名称为_____，A发生银镜反应的化学方程式为_____。

（2）C生成D的反应类型为_____。

（3）X(C6H7BrS)的结构简式为_____。

（4）写出C聚合成高分子化合物的化学反应方程式：_____。

（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有______种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱中有5个吸收峰，且峰值比为2∶2∶1∶1∶1的结构简式为_____。

（6）已知：，写出以乙烯、甲醇为有机原料制备化 合物 的合成路线（无机试剂任选）__________

（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比值为_____。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有_____。

（3）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有____个铜原子；金属铜采取如图甲所示堆积方式，可称为_____堆积。。

（4）CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。

（5）CaF2晶胞如图乙所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________cm(只要求列出计算式即可)。

（甲） （乙）