（1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是______。

（2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe（CN）6]，该物质存在的化学键有离子键、共价键和_____。

（3）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是____。

（4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如图所示的物质，该物质中S原子的轨道杂化方式是____，该分子属于___（填“极性分子”或“非极性分子”）。

A.O2在电极b上发生氧化反应

B.溶液中OH-向电极b移动

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3

D.正极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

下列说法不正确的是

A.NO属于共价化合物

B.O2含有非极性共价键

C.过程②吸收能量，过程③释放能量

D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023

【题目】可逆反应，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内生成的同时生成

②单位时间内生成的同时生成

③用表示的反应速率之比为的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的物质的量不再改变的状态

A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部

A.AB.B…C.CD.D

A.氢元素的化合价都是价B.电子式是

C.与水反应时，是氧化剂D.固体投入少量的水中，只产生一种气体NH3

（1）图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为_______，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为_______。

（2）三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为________。

（3）结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的Ca2+核间距离为a×10－8 cm，计算CaF2晶体的密度为________g·cm－3（精确到小数点后一位数，NA用具体数字代进去计算）。

Ⅰ．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：

①Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) ②Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空：

（1）在上述反应中断裂或形成的化学键有____（填序号）。

A．离子键 B．配位键 C．非极性共价键 D．金属键

（2）比较C元素和O元素分别形成的最简单气态氢化物的稳定性大小________。

（3）C、O、Ni元素的电负性由大到小排列顺序为______。

（4）化合物Ni(CO)4呈正四面体构型，Ni(CO)4中Ni原子的杂化类型为____。

（5）基态Ni原子的外围电子排布式___，价电子的轨道表示式为__________。

Ⅱ．研究金属镍及其化合物晶体结构具有重要意义。

（6）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，且Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_______FeO（填“＜”或“＞”)；

A. BeCl2B. H2OC. HCHOD. CS2

【题目】550℃时，有如下反应：2SO2＋O22SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）

A. SO2和SO3浓度相等

B. 单位时间内反应掉0.2molSO2的同时生成了0.2molSO3

C. 容器中气体的压强不变

D. 容器中混合气体的密度保持不变