下列说法中正确的是（ ）

A. 容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1

B. 该反应正反应为吸热反应

C. 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol

D. 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%

A.羰基硫是电解质

B.羰基硫分子的电子式为：

C.C、O、S三个原子中半径最小的是C

D.羰基硫分子为非极性分子

（1）纯Fe2O3、CuO的颜色依次是___色、___色。

（2）写出滤液A的主要溶质成分：___。

（3）由滤液A制AlCl3溶液有①和②两种途径，②与①相比自有其合理之处，理由是：___。

（4）溶液E中含有三种阳离子．向E中分步滴加NaOH溶液，三种阳离子先后与OH﹣结合，其中列第二位的阳离子能使某种试剂变为血红色，这种试剂是___。若矿物样品的质量为m1，所得Fe(OH)3的质量为m2，则样品中Fe2O3的质量分数为___。若使Fe3+沉淀这一步加入的NaOH过量，该测定值将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（5）将Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成胆矾晶体，必要的操作步骤依次包括蒸发浓缩、___、___、洗涤、自然干燥等。

(1)Y是__________(填化学式)。

(2)将B露置在空气中一段时间，溶液质量增加但溶液浓度降低，表明B具有_____性；利用这种性质可以进行______(填字母)实验操作。

干燥二氧化硫 检验 c 干燥氨气 钝化铝片

(3)写出X与Z的反应方程式：________________。

(4)W具有漂白性，氯水也有漂白性，两者同时使用，漂白效果将_________(填“增强”或“减弱”)，原因是____________(用化学方程式表示)。

(5)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____。

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）

A. 该反应的焓变为正值

B. 恒温下，增大压强，H2浓度一定减小

C. 升高温度，逆反应速率减小

D. 该反应为放热反应

(1)甲中K断开时，装置中发生反应的离子方程式为_____________；K闭合时，Cu棒上的现象为__________，它为原电池的___(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______，外电路电流的方向由___到______(填“Cu”或“Zn”)。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图，其中通入氢气的一极为电池的____填“正”或“负”)极，发生____(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式： _________________。

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

(1)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)，生成2mol液态水放出572kJ的能量，请回答下列问题：

①生成物能量总和___(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。

②反应2H2+O22H2O的能量变化如图所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol H—O中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程(Ⅱ)____(填“吸收”或“放出”)___kJ。

(2)一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

①反应化学方程式中各物质的系数比为a：b：c＝____。

②1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_______。

③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_________。

A 反应中当M与N的物质的量相等时

B P的质量不随时间变化而变化

C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化

D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M

E 混合气体的压强不随时间的变化而变化

M 的物质的量浓度保持不变

方案Ⅰ：

(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

a. 测溶液pH，呈碱性

b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。

(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。

方案Ⅱ的装置如图所示：

操作步骤有：

①记录A的液面位置；

②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

③再次记录A的液面位置；

④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

A. 图Ⅰ是增大反应物浓度

B. 图Ⅱ可能是加入正催化剂

C. 图Ⅱ可能是增大压强

D. 图Ⅲ是增大压强或升高温度