A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

A. AB. BC. CD. D

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

____________________________________________________。(用离子符号表示)。

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

（1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。

（2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。

（3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

（4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。

（5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。

A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用

C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料

已知：

回答下列问题：

（1）G的官能团的名称为________。

（2）①的反应类型为___________；反应②所需的试剂和条件是___________。

（3）D的结构简式为___________；H的化学名称为___________。

（4）⑤的化学方程式为_______________________________________________。

（5）M与G互为同系物，M的相对分子质量比G大14；N是M的同分异构体，写出同时满足以下条件的N的结构简式：___________________（写两种，不考虑立体异构）。

Ⅰ、既能与FeCl3发生显色反应，又能发生水解反应和银镜反应；

Ⅱ、与NaOH溶液反应时，1mol N能消耗4molNaOH；

Ⅲ、核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为1:2:2:2:1。

（6）设计由丙烯为起始原料制备的单体的合成路线（其它试剂可任选）________________________________________________________________。

（1）K元素处于元素同期表的_____区。

（2）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

A. [Ne] 　 B.[Ne]　 C.[Ne] D. [Ne]

　 　 3s　 3s　3p 3s　3p 3s　3p 3p

（3）从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因是_____________。

（4）一些化合物的熔点如下表所示：

解释表中化合物之间熔点差异的原因________________________________。

（5）NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。

①N、O、S三种元素中电负性最大的是_______。

②写出一种与[Ni(NH3)6]SO4中的阴离子互为等电子体的分子的分子式_________。

③1mol[Ni(NH3)6]SO4中含有δ键的数目为___________。

④NH3的VSEPR模型为____；NH3、SO42-的中心原子的杂化类型分别为___、___。

（6）K、Ni、F三种元素组成的一种晶体的长方体晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度ρ=______g·cm-3(用代数式表示)。

A. 铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生

B. 如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变

C. 其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”

D. 如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光

已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）

（1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为________；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为___________________________。

（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其目的是___________________________。

（3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为______________________________。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_________________。

（4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5％的硫酸和5mL25％的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol·L-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。

已知：2KHSO5＋4KI＋H2SO4 = 2I2＋3K2SO4＋2H2O I2＋2Na2S2O3 =Na2S4O6＋2NaI

①用_____滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲”或“乙”）。

②产品中KHSO5的质量分数为___________。

Ⅰ. 某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是___。同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是__________(写出一种即可)。

（2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是____。

Ⅱ. MnO2对H2O2的分解有催化作用，某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将状态不同的0.1 g MnO2分别加入盛有50 mL等浓度的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__，该反应是____反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与____有关。

（3）实验过程中放出气体的体积(标准状况)和时间的关系如图3所示。解释反应速率变化的原因：__，计算H2O2的初始物质的量浓度为____。(保留两位有效数字)