A.Y元素至少能形成三种单质

B.简单离子半径：

C.元素的非金属性：

D.化合物ZX中，阴、阳离子的电子层结构相同

试回答：

(1)按要求填空：

A元素的名称______________；B元素的符号____________；

C原子的外围电子排布式为____________；D的原子结构示意图____________；

(2)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是：______________(填元素符号)；

(3)A、B、C的电负性由大到小的顺序是：____________(填元素符号)；

(4)A与B形成的化合物的电子式__________________；

(5)将C投入到的KOH溶液中现象为______________，相应的离子反应方程式为________________________ 。

【题目】在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) 30s内，NO增加了0．3mol，则在30s内，该反应的平均反应速率正确的是

A．V(O2 )=0．01mol·L-1·s-1 B．V(NO )=0．08mol·L-1·s-1

C．V(H2O)=0．01mol·L-1·s-1 D．V(NH3)=0．002mol·L-1·s-1

（1）X的电子排布式为______________，Y的轨道表示式为_________________；

（2）YX2的电子式是______________，分子构型为_________，中心原子发生了____杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极性”或“非极性”），该分子属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是_______（填名称），键角为_______，中心原子的杂化形式为_______。

A.CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和

B.反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） △H=-800kJmol-1

C.若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ

D.在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成

又知A～E中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（ ）

A.物质A一定是单质B.物质C可能是淡黄色固体

C.物质D可能是酸或碱D.物质E可能属于盐类

A.氢氧化铁胶体中滴加盐酸

B.四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸

C.氯化铝溶液中滴加烧碱溶液

D.氯化铝溶液中滴加氨水

请回答下列问题：

(1)上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________________________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能______(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是________________________________________________。

(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是____________________________________。

A.2.4 g Mg与足量硝酸反应生成NO和的混合气体，失去的电子数为

B.1 mol甲苯分子中所含单键数目为

C.的溶液中，由水电离出的H+数目一定是

D.、和的混合气体中所含分子数为

A. 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

B. 用图所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

C. 用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

D. 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体