A.12gNaHSO4晶体中SO42-数目为0.1NA

B.2.0gD2O中含有的中子数为NA

C.2.24LCl2与足量Na2SO3溶液反应时转移的电子数为0.2NA

D.标准状况下，4.48 LHF所含原子数目为0.4NA

A. 离O点越远的元素原子半径越大 B. 虚线相连的元素处于同一族

C. B元素是图中金属性最强的元素 D. A、B组成的化合物中可能含有共价键

（1）在图1烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入__，目的是__，冷凝管的作用是__；

（2）图2中冷凝水应从__口进；

（3）现设计分离以上粗产品的操作步骤如图3，已知a为饱和碳酸钠溶液，①为分液，请回答：试剂b是__；分离方法③是__；

（4）某化学课外小组设计了图4所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，主要优点有（写一点）：__；

请回答下列有关问题：

(1)FeO( OH)中铁元素的化合价为____，滤液3中溶质的主要成分是______

(2)酸浸时主要反应的离子方程式为______，试剂a最好是_____。

(3)通入空气的反应中，消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。操作X为向滤液2中加入乙醇而不是蒸发浓缩、冷却结晶，这说明绿矾晶体在乙醇中的溶解度_____(填“大”或“小”）。

若操作X为蒸发浓缩、冷却结晶，可能造成的不良后果是_____。

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_______。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子,写出该微粒的化学式:____（用元素符号表示）。

（3）元素Z与元素T相比,非金属性较强的是____（用元素符号表示 ）,下列表述中能证明这一事实的是____（填序号 ）。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4 ）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____（填化学式 ）,理由是____________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____。

（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：

①____________；②______________。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________。

（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________；集气瓶中收集的气体主要成分是________。铜网的作用是____________；

（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______。

已知有机物A中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C4H6O2。

完成下列填空:

（1）A的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。

（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:

反应⑤___________________；反应⑥_____________。

（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。

（4）试设计一条以为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为: )___________________

完成下列填空:

（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL该氨水需251.28g/L的浓氨水________mL。

（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。

（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。

（4）检验滤液中是否含有SO42-的实验方法__________。

（5）为测定钾氨复合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的质量分数，设计实验步骤如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再产生为止。

③过滤、______、________(依次填写实验操作名称)。

④冷却、称量所得沉淀的质量。

（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO42-的质量分数为________。

【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

完成下列填空:

（1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

（2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

（3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

（5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

完成下列填空题:

（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原子核外有____个未成对的电子。

（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。

（3）写出D与C形成化合物的电子式______、_______。

（4）常温下，1molA的单质在C的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。

（5）非金属性的强弱:E_____F(填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。

（6）Na2SO3可用作漂白织物时的去鼠剂。Na2SO3溶液及收Cl2后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。