(1)同温同压下，两个烧瓶内HCl与NH3分子数目之比为_______，烧瓶Ⅱ中喷泉的颜色是____________。

(2)实验结束后烧瓶I中c(Cl- ) =_________molL-1。

(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c，则易在烧瓶I中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而_____（填“增大”或“减小”)

【题目】绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（ ）

A.逆反应速率：a点小于c点

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应在c点时的转化率最大

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

(1)I中反应物与生成物总能量的大小E(反应物)_____E(生成物）（填“ >”“< ”或“=”），仅仅由I、II中的信息可知，Z可能是_____。

(2)若X是铝，在温度不变时向I中分别加入（适量）等物质的量的NaCl、KCl、CsCl后，产生无色气泡的速率明显加快，导致这种变化最可能的原因是_________。

(3)若X是铝，II中反应产生的气泡有特殊颜色，则发生反应的离子方程式为_____；单质Y不可能是____(填字母）。

A 铅 B 石墨 C 镁 D 银

(4)若Ⅲ溶液最终变成蓝色，写出负极上电极反应式_______；变化过程中，参与正极上放电的离子是_________。

A. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量：Na2CO3多

B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应，产生CO2的速率：NaHCO3快

C. CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀

D. 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热

(1)A中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则A中制气装置是______(从方框中选用，填序号）；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学方程式为_______。

(2)试剂X是_________，装置D的作用是_______。

(3)实验中需要先向C通入一段时间的NH3再点燃C处酒精灯，这样做的目的是____，可根据E中____(填现象）开始给锂加热。

(4)某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试设计一种方案检验该气体:_______。

A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应

B. 它可以水解，水解产物只有一种

C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应

D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应

【题目】是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的，又可以生成一定量的硫酸，下列说法不正确的是（ ）

A.a为负极，b为正极

B.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

C.生产过程中氢离子由左移向右

D.负极反应式为SO2＋2H2O－2e－=SO42—＋4H＋

A. c(H+) B. V(H2) C. m(溶液) D. m(Cu)

【题目】对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＞0，向1L绝热容器中加入1molA和1molB发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）

①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC

②混合气体的总压强不再变化

③混合气体的密度不再变化

④A、B、C的分子数之比为1∶1∶2

⑤反应容器中温度不变

⑥A的转化率与B的转化率相等时

A. ①②④⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②⑥

下列说法错误的是

A.从反应开始到刚达到平衡时间段内，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b两时刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他条件相同，起始时将0.2 mol L-1氦气与W混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s