(1)CO2分子中的C采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______；

(2)CH2O中的C采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______；

(3)H2S分子中的S采取______杂化，分子的结构式为______，空间构型呈______。

(1)砷元素的基态原子价电子排布图为_____________；

(2)氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为____________；

(3)对氨基苯甲醛与邻氨基苯甲醛相比，沸点较高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；

(4)王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是____________，Au元素提供_________；

(5)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞参数α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)

砷化镓的化学式___________，镓原子的配位数为________。

（1）如图所示为___（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。

（2）乙醇中所含有的官能团的名称为___，乙酸中所含有的官能团的名称为___。

（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式___。

（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应，右侧小试管中应装有___溶液。

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是__________________；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是__________________。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____________，该反应产生一种常见气体，写出反应的离子方程式_________________________。

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是__________。

Ⅱ．乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____________的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是_________________________。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_____________________，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________％（保留1位小数）。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2为原料，在合适的催化剂(如Cu/ZnO催化剂)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反应有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示)，该反应△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样，具有高度的选择性。下列四组实验，控制CO2和H2初始投料比均为1：2.2，经过相同反应时间(t1min)。

由表格中的数据可知，相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响，根据上表所给数据结合反应原理，所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)以CO、H2为原料合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分别都充入1molCO和2molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5min时H2的体积分数示意图，其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

①0～5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________。

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

(1)N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。

(2)N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO42-的空间构型___________。

(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为___________。

(4)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度___________g/cm3(只列式不计算)(1pm=10-10cm)

（1）甲烷的分子构型为___（填“平面正方形”或“正四面体形”）。

（2）写出甲烷和氯气按分子数之比为1∶1发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（3）乙烯中含有官能团的名称为___。

（4）写出乙烯与氢气发生反应的化学方程式：___。该反应的类型为___反应。

（5）下列试剂不能鉴别甲烷和乙烯的是___（填字母）。

a.溴水

b.酸性高锰酸钾溶液

c.NaOH溶液

（1）已知A+B→C为加成反应，则A的结构简式为___________，B的化学名称为 _______，E中含有的官能团有_______________________（填名称）。

（2）1mol C在一定条件下与浓溴水反应，最多消耗溴的物质的量为______mol。C生成D的反应类型为______________。

（3）2分子C脱水可以生成F，核磁共振氢谱显示F分子中含有4种氢原子，其结构中有3个六元环，则F分子的结构简式为________________。

（4）E有多种同分异构体，其中苯环上只有2个对位取代基，含有－COOH且能使FeCl3溶液显紫色的结构有_______________（不考虑立体异构）种。

（5）根据已有知识并结合信息 ，写出以CH3COOH为原料制备A的合成路线图：___________________________________。（无机试剂任选，注明反应条件）。

Ⅰ.提取流程：

⑴ “破碎”的目的是_______________________________________。

⑵ 操作a和操作b的名称分别是_________、___________。

⑶ 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。

⑷ 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。

Ⅱ.燃烧法测定最简式：

实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

⑸ 实验前至少称量_________个质量数据。

⑹ 装置D中所盛固体可以是____(用对应符号填空)；(a.生石灰 b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)

F的作用是_______________________________________。

⑺ A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为______。(生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化)

⑻ 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。