A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO

B.实验室中配制加70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

A.装置①中的试剂可能是二氧化锰

B.装置②、③中的试剂分别为浓硫酸、饱和食盐水

C.④和⑤之间使用粗玻璃管是为了防堵塞

D.球形干燥管中碱石灰的作用只有处理尾气

回答下列问题：

(1)从煤的结构模型来看，煤是工业上获得____________的重要来源。

(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的____________、____________等气体物质，造成严重的大气污染。

(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也减少，同时节煤20%～30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程________________、________________。

(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有____________、____________、____________等。

A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性

C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2

所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是

A. 碘、锌、钠、金刚石B. 金刚石、锌、碘、钠

C. 钠、锌、碘、金刚石D. 锌、钠、碘、金刚石

A. δ、γ、α铁晶体中存在金属阳离子和阴离子

B. γ—铁晶体晶胞中所含有的铁原子数为14

C. δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4∶3

D. 若α-Fe晶胞边长为a cm，γ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为b3∶a3

根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

(1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>

(2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

(3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

(4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

①

②有机化合物分子中，同一个碳原子上连接两个羟基的结构是不稳定的，易自动失去一分子水，如

+H2O(R—代表烃基)

现有只含C、H、O三种元素的化合物A～F，它们的某些有关信息已注明在下面的方框内。

请推断出化合物A、B、C、D的结构简式。

A______________，B______________，C______________，D______________。

(1)实验过程中，观察到的主要现象是：

①____________________；

②_____________；

③________________；

④_____________________。

(2)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的特点是：_____________________。

(3)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是_______________。

(4)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液(NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足________。

A V(NO)＞V(NO2)

B V(NO)＜V(NO2)

C V(NO)≤V(NO2)

已知：

(1)装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式________________。

(2)甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是___；观察到装置Ⅲ中现象是________________，说明二氧化硫具有___性

(3)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置Ⅳ中发生反应的总的化学方程式是___