A.NH、Ba2+、Cl-、NOB.K+、SiO、AlO、SO

C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X)<b点c(Y)

B. HY中加NaOH溶液至pH=7时，所得溶液中c(Y)=c(Na+)=c(OH)=c(H+)

C. b点溶液中，c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H+)

D. 25℃时，HX为强酸，HY为弱酸且Ka=108

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

D.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

回答下列问题：

（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式________，该过程体现了SO2的______________（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为__________、__________。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为__________，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和__________。

（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为___________。（不必化简）。

A. 10gNH3含有4NA个电子

B. 0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O中分子数为NA 个

D. 1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32－

(1)工业上电解硫酸锰的水溶液生产金属锰，阳极的电极反应式为_____________。

(2)写出木屑水解反应的化学方程式：___________

配平浸出步骤反应方程式C6H12O6+MnO2+H2SO4→MnSO4+CO2+H2O_________________

(3)若取消除酸操作步骤，将会产生气体_____________(填化学式)而污染环境；

(4)本工艺的一种副产品是重要的农业生产资料，写出其化学式____；

(5)取一定量的阳极泥进行实验分析，得到如图象。硫酸的最合适用量为________mL，若再增加硫酸的用量，将会导致____________(填化学式)的消耗量增大。

(6)某阳极泥中MnO2(相对分子质量为87)的质量分数为50.0%，将174g该阳极泥与320g36.5%的浓盐酸混合加热，则产生的氯气在标准状况下应少于_________L。(假设阳极泥中的其它成分不参与反应)

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

（1）B、D的元素名称分别为：________、________。

（2）E在周期表中的位置为：________。

（3）C离子的结构示意图为：________。

（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。

（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。

A. c点的溶液中c(OH)+c(CH3COOH)＝c(H+)

B. a、b两点溶液的导电性：a>b

C. b、c两点溶液中水的电离程度：b=c

D. 用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc