A. 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

（1）写出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

（2）K和F反应生成L和M的化学方程式_________________________________________。

（3）将5.2 g 金属Z与足量的X的稀溶液充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，收集到0.448L气体F（标准状况），则整个过程中转移的电子数为_________。

（4）C是空气质量报告中的一种气体污染物，易形成酸雨；P气体是形成另一类型酸雨的主要污染物。实验室中若想用酸性高锰酸钾溶液除尽P气体，观察到的现象应是____________________，写出相应的离子方程式______________________________ 。

（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液时，先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，请写出过量金属Y与X的稀溶液充分反应的离子方程式 ______________，该反应中被还原的X与未被还原的X的物质的量之比为___________________

①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；

②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1；

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体

请回答下列问题：

（1）实验室可利用Na2SO3和浓的硫酸制备少量SO2气体，但硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→______→______→________→f。装置D的作用是___________。

（2）步骤①反应的离子方程式为________________。

（3）在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，当生成0.5molNa2S2O4时，消耗Na2S2O5______mol。

（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入H2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解废水中的有机物。

①其他条件一定时，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值对TOC去除效果的影响如图1所示：

当TOC的去除率最大时，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

②在pH＝4.5，其他条件一定时，H2O2的加入量对TOC去除效果的影响如图2所示，当H2O2的加入量大于40mL·L1时，TOC去除率反而减小的原因是_____________。

(1)加催化剂对反应速率影响的图象是__________(填字母，下同)，平衡__________移动。

(2)升高温度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是__________，平衡向__________方向移动。

（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为____________，反应类型为______。

（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为_________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为____________。

（1）B点的沉淀物的化学式为__________；写出A→B段发生反应的化学方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g。

（3）Q点HCl溶液加入量是________mL。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称_________。Cu与浓H2SO4的反应的化学方程式为________________。

（2）D、E中CCl4的作用是___________________。

（3）加热过程中，随着反应的进行，A容器下有少量白色沉淀生成，你认为该沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）实验结束，打开A容器上的弹簧夹，通入一段时间空气，目的是______________。

（5）以下提供了三种制取CuSO4溶液的方法，你认为最合理的是____________（填序号），并且写出该方法对应的化学方程式_____________________________。

① 用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液。

② 将铜片在空气中加热，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液。

③ 在硫酸和铜的混合容器中滴加 H2O2 溶液，过滤得硫酸铜溶液。

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

A. 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的

B. 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

已知：（1）B的苯环上有2种化学环境的氢原子

（2）

（3）RXRMgXRCH2CH2OH

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________，C中所含的官能团名称为____________。

（2）①的反应类型是___________，④的反应类型是_____________。

（3）F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为____________________。

（4）D在一定条件下发生缩聚反应，生成的高分子产物的结构简式为_____________。

（5）L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6∶1，L的结构简式为_____________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO]，设计合成路线：___________________。