②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ· mol-1

③2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-221 kJ· mol-1

若某反应Ⅰ的平衡常数表达式为K= 请写出此反应的热化学方程式:________,该反应自发进行的条件是_________。

(2)一定温度下,向体积为V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO,发生反应Ⅰ。

①下列说法正确的是____。

A 当容器内气体压强不再发生变化时,说明反应已达到平衡状态

B 当v(CO2)=v(CO)时,说明反应已达到平衡状态

C 达到平衡后,若向容器中再充入一定量NO,则NO转化率将减小

D 达到平衡后,若再升高温度,由于逆反应速率增大,正反应速率减小,因此平衡向逆反应方向移动

②若反应在t1时刻达到平衡状态,在其他条件不变的情况下,t2时刻通过缩小容器体积使压强增大到原来的2倍,t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2～t4时段c(NO)的变化曲线: ____

(3)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池而除去(以KOH溶液为电解质溶液)。写出该电池的负极反应式:_____________。

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质

D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

（1）1mol在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气___________mol，它在光照的条件下与氯气反应，能生成_____种不同的一氯取代物。

（2）现有三种有机物A.B.CH3CH2CH2CH2CH3C.，其中A与B互称为__________________;B与C互称为___________________.

（1）X的分子式是________；官能团名称________。

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是________________________。

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是________；X还可以被高锰酸钾溶液直接氧化成________（填写名称）。

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同B.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

C.实验中可以看到b、c中溶液褪色D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

A.点a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)

B.点b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C.点c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()

D.点d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.100 0 mol·L-1

A.立方烷是苯(C6H6)的同系物

B.立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种

C.立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

D.立方烷三氯代物和五氯代物种类相同

（1）若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式是____________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________。

③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的c(OH-)＝_____。

（2）若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为_______________。

②乙中总反应的离子方程式为_________________。

③如果起始时乙中盛放100 mL pH＝5的CuSO4溶液(25℃)，一段时间后溶液的c(H+)＝0.1mol/L，若要使溶液恢复到起始时的浓度(忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____ (填写物质的化学式)______g。

【题目】人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白 HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)

B．反应达平衡之前，O2与HbCO的反应速率逐渐减小

C．将CO中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理

D．该温度下反应CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常数为107

A.化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B.该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C.2A2(g)+B2(g)= 2C(g)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1

D.由图可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ热量