A.途径①所用混酸中，H2SO4与 HNO3物质的量之比为2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合气体中，O2为 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

A.实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯

B.B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2↑

C.B中生成1mol H2时，E处有1mol CuO被还原

D.碱石灰的作用是吸收水蒸气

(1)写出CO2的结构式__________；“-R”的结构简式为____________；

(2)上述反应的反应类型为_______；若3分子R-C≡C-R也可发生类似反应，则生成有机物的结构简式为_______。

①分子式为 C16H14O5 ；②能使酸性 KMnO4 溶液褪色；③能发生加成反应，但不能发生取代反应；④苯环上的一溴代物有6种；⑤1mol该有机物水解时最多能消耗4molNaOH；⑥1mol该有机物在一定条件下和 H2 反应，共消耗 6molH2。

A.①②③⑥B.①②⑤C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

例如：乙醚的结构式为，其核磁共振氢谱中有2个峰(信号)(参见下图)。

CH3CH2OCH2CH3的核磁共振氢谱

(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是________。

A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3

(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为________，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。

A的核磁共振氢谱示意图

(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是_________________________。

甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取，①分离出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________填（“上”或“下”）层；

（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是__，用饱和食盐水洗涤的目的是______；

（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是__（填字母）；

a．蒸馏除去乙醚 b．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥

（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先________________，再______。

A. 核磁共振氢谱中有5个峰

B. 最多有14个碳原子共平面

C. 可能发生缩聚反应生成高分子化合物

D. 1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应

（1）操作a使用的玻璃仪器是_____________，工业上制备HCl的反应原理是：_____。

（2）滤渣I中的成分为________，分离滤渣I中的成分的物理方法是：__________。

（3）请从平衡角度解释调pH产生滤渣Ⅱ的原因：__。

（4）混合液 II 中加入 Na2CO3粉末，当混合液Ⅱ中____________(填实验现象)时，说明BiOCl的生成已完成。混合液II中加入NaOH和NaClO发生的离子方程式________。

（5）加入 H2O2发生反应的离子方程式_______，过滤后，如何洗涤BiOCl固体_______。

①2KClO32KCl+3O2↑

②2HgO2Hg+O2↑

③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

④2H2O22H2O+O2↑

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为(　　)

A.1:1:1:1B.2:2:2:1C.3:1:1:1D.2:1:1:1

A.如图A：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B.如图B：向NaAlO2溶液中滴加盐酸且边滴边振荡

C.如图C：向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D.如图D：向等物质的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量