A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]

A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2+△H3

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2

（1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，________。

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_______，最不活泼的元素是________。

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是___________，写出三者之间相互反应的化学方程式___。

（4）在这些元素中，原子半径最小的是_________，原子半径最大的是_________。

（5）在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？答：________。在⑧与中，化学性质较活泼的是_________，怎样用化学实验证明？答：_________。

(1)I中所盛试剂为________(填序号，下同)，II中所盛试剂为________。

A.氢氧化钠溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.硝酸银溶液

(2)请按正确的顺序连接装置：H→____、____、→____、____→____；选择最后一个装置的目的是___________________。

(3)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：____。

(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质。

I.提出合理假设。

假设1:该漂白粉未变质，含有_______________________;

假设2:该漂白粉全部变质，含有_________________________;

假设3:该漂白粉部分变质，既含有 ，又含有。

下列有关叙述正确的是

A. 克利贝特的分子式为C28H34O6

B. B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内

C. 用NaOH溶液可以鉴别物质X和克利贝特

D. 物质X中无手性碳原子，克利贝特中有两个手性碳原子

A. 温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小

B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C. 363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

A. 2，3，3，4—四甲基戊烷的一氯代物有3种

B. 分子式为C3H2Cl6的有机物，其同分异构体(不考虑立体异构)共有4种

C. 甲烷与氯气的混合气体在光照条件下反应生成的有机化合物均无同分异构体

D. 结构简式为H3CCH3的有机物，属于芳香族化合物的同分异构体有2种

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为___________；该操作将I2还原为I－的目的是________。

（2）操作X的名称为__________。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是________；仪器a的名称为__________；仪器b中盛放的溶液为________。

（4）已知：；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）。

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②______________________；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3-；否则说明废水中不含有IO3-。

（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO2氧化I－的离子方程式：_____ClO2+ ____I－+_______=_____+_____Cl－+（_________）________。

（6）“碘量法”是一种测定S2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO4是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000mol/L Na2S2O3 滴定，反应式为。测定消耗Na2S2O3溶液体积V mL。立德粉样品S2－含量为__________（写出表达式）

A. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+

B. 开始时发生的是析氢腐蚀

C. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D. 析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥