I.氢气还原法。H2还原NO发生的反应为2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）。

（1）已知几种化学键的键能数据如下：

2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g） △H＝__________kJ·mol－1

（2）2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）的反应速率表达式为v＝kc2（NO）·c（H2）（k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：

反应1（反应慢）：2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（g）；

反应2（反应快）：H2O2（g）＋H2（g）2H2O（g）

上述两步反应中，活化能较大的是反应__________（填“1”或“2”）。c（NO）对总反应速率的影响程度__________c（H2）（填“大于”“小于”或“等于”）。

II.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2；在一定温度下发生反应： 8NH3（g）＋6NO2（g）7N2（g）＋12H2O（g）

（3）下列表明该反应达到平衡状态的是__________（填字母）。

A 混合气体密度保持不变 B NO2和N2的消耗速率之比为6：7

C 混合气体中c（N2）＝c（NO2） D 混合气体压强保持不变

III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应： 2CO（g）＋2NO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H。在2L恒容密闭容器中充入2 mol CO和2 mol NO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图所示。

（4）下列说法正确的是_________（填字母）。

A 图像中，T1＞T2 B 上述反应在高温下能自发进行

C 10min时，T2K下正、逆反应速率相等 D 增大NO的浓度，反应物的转化率增大

（5）T2K温度下，0－10min内用CO表示的平均反应速率v（CO）＝_________mol/L－1·min－1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K＝_________L·mol－1。

（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2 mol N2和2 mol NO，则平衡_________（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

A.0.05molB.0.13molC.1molD.1.05mol

【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是 （ ）

A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆

B．达到平衡状态后，NH3 、O2 、NO 、H2O(g)的物质的量保持不变。

C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大

D．若单位时间生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）

a. 引发反应 b. 加快反应速度

c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成

（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

a 水 b 浓硫酸 c 氢氧化钠溶液 d 饱和碳酸氢钠溶液

（3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；

（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，溶液分层，产物应在______层（填“上”“下”）；分离该有机物的方法叫_______________。

（5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）

a蒸发 b 蒸馏 c 重结晶

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。

（1）确定该有机物A的分子式为____________。

（2）用核磁共振仪处理该化合物，得到核磁共振氢谱图，图中出现四组峰，其四个峰的面积之比是1：2：2：1，则有机物的名称为____________。

（3）该有机物A呈现微弱的酸性，可与氢氧化钠反应，试写出该反应的离子方程式____________。

（4）为探究该有机物的酸性强弱，常做以下实验，向该物质的悬浊液中滴加Na2CO3溶液，发现溶液变澄清，试写出该反应的化学方程式_______________________________________________。

（5） 比A多一个碳原子，且属于A的同系物，其苯环上一氯代物有两种的物质是：__________________（写结构简式），该物质能使饱和的溴水褪色，试写出其与溴水完全反应的化学反应方程式_____________________________________________。

I.甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X2＋6OH－→5X－＋XO3－＋3H2O”。由此设计了如下装置。

（1）仪器a的名称为__________，B中所用试剂为__________。

（2）A中发生反应的离子方程式为________。

（3）有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：________。

II.乙同学阅读某“84消毒液”的包装说明得到以下信息：

严禁与洁厕灵（主要成分盐酸）同时使用。

有效氯含量在5%以上。

有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征。

（1）“84消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式___。

（2）乙同学进行如下实验测定有效氯：

步骤一：取C中大试管溶液5 g于锥形瓶，加入20 mL 0.5 mol·L－1 KI溶液，10 mL 2 mol·L－1的硫酸溶液。

步骤二：用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）

步骤一反应的离子方程式为________。通常选用__________作指示剂，滴定至终点的现象________。此消毒液有效氯含量为__________%（保留二位有效数字）。

【题目】对于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，表明该反应进行最快的是（ ）

A.v(NH3)=0.2mol/(L·s)B.v(O2)=10mol/(L·min）

C.v(H2O)=0.25mol/(L·s)D.v(NO)=8mol/(L·min)

【题目】胡椒粉是植物挥发油的成分之一。它的结构简式为，下列叙述中不正确的是（ ）

A. 该有机物分子式为C9H10O

B. 1mol胡椒粉最多可与1mol溴水发生反应

C. 1mol胡椒粉最多可与4mol氢气发生反应

D. 胡椒粉可与FeCl3 溶液显紫色

【题目】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液的AG变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A. 若a=-8，则Kb(XOH)≈10-5

B. M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C. R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)

D. M点到N点，水的电离程度先增大后减小

A. C4H10OB. C2H6OC. C3H8OD. C2H4O