【题目】是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：

已知：

①亚甲基卡宾：CH2与双键加成得环丙烷类化合物，如：CH2+ →

②HC≡C Na +CH3Br→HC≡CCH3 + NaBr

(1)写出A 的官能团的名称：________________。

(2)写出C的结构简式 ：___________________。

(3)下列有关说法不正确的是___________

A.C与乙醛是同分异构体

B.A→B和D→E的反应类型相同

C. 含有两个手性碳原子

D. 聚乙炔是一种重复结构单元为—CH=CH—的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等

(4) 写出 A→B 的反应方程式：___________________。

(5)写出符合下列条件的的同分异构体：________ 。(不考虑立体异构和对映异构)

①只有一个苯环，无其他环

②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种

③有3个甲基

④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应

(6)以苯和乙炔为基本原料合成用流程图表示，其他无机试剂任选)：_______________________。

【题目】醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO—+H+ ΔH>0，下列操作能使H+ 浓度增大的是 ( )

A. 加入少量NaOH固体 B. 小心加热升温10oC C. 加入锌粉 D. 加入固体CH3COONa

A. O2在电极b上发生还原反应

B. 溶液中OH－向电极a移动

C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

[方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC2O42H2O)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

(1)完成上述化学方程式______。

(2)理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成 ______gLiFePO4。

[方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

(1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后 ，用“热水洗涤”的原因是_____。

(2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。

(3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。

(4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：

①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是____________。

②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量 NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 请写出生成Li2CO3的化学方程式：___________。

(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：

反应I 2NH3(1) +CO2(g)NH2 COONH4(1) △H1 = - 119.2 kJmol-1

反应II NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+ H2O(1) △H2= 15.5 kJmol-1

①写出NH3(1)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：______。

②该工艺要求在190~ 200℃、13 ~ 24 MPa 的条件下反应，90℃左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_________。

(2)在不同氨碳比L=和水碳比W= 条件下CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示：

①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因：_________。

②在图中，画出L=4、W=O时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图____。

(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T℃度时，将5.6mol NH3与5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O (g) △H1＝—43kJmol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比 p(NH3): p(CO2)= 2:13。[p(NH3)= x(NH3)p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压]。

①T ℃时，该反应的平衡常数 K = ______________。

②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 _________ 。

A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态

B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3 的平衡转化率降低

C.在容器中加入CaO，(可与 H2O反应)，提高CO(NH2)2产率

D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置Ⅰ和Ⅱ。

步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡。用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。

步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。

请回答下列问题

(1)图中装置II的仪器名称为___________，该装置的主要作用是____________。

(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______。

A.用装置甲制取二氧化硫

B.用装置乙收集二氧化硫

C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性

D.用装置丁吸收二氧化硫

A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键

C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱

D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)X的化学式为 __________________ 。

(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是______________。

(3)A的电子式为 ____________。

(4)X受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。