下列说法不正确的是

A. 过程i发生了取代反应

B. 中间产物M的结构简式为

C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成间二甲苯

D. 该合成路线理论上碳原子100％利用，且最终得到的产物易分离

写出下列反应的化学方程式：A→B：____；B→C：___。

【题目】白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。下列关于白藜芦醇的说法正确的是

A. 其核磁共振氢谱共有6组峰

B. 能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是5mol和7mol

C. 能分别与Na2CO3溶液、FeCl3溶液、NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液反应

D. 所有原子可能共平面

已知：R-CH3 R-CN R-COOH

R-CH=CH2 R-COOH+CO2

回答下列问题：

(1)B 的官能团名称为_____，D 的分子式为_____。

(2)①的反应类型为_____；反应②所需的试剂和条件是_____。

(3)H 的结构简式为_____。

(4)⑤的化学方程式为_____。

(5)M 与G 互为同系物，M 的相对分子质量比G 大 14；N 是 M 的同分异构体，写出同时满足以下条件的N 的结构简式：______________(写两种，不考虑立体异构)。

Ⅰ.既能与 FeCl3发生显色反应，又能发水解反应和银镜反应；

Ⅱ.与 NaOH 溶液反应时，1mol N 能消耗 4molNaOH；

Ⅲ.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为 1:2:2:2:1。

（1）铁元素在周期表中的位置为_________，基态Fe3+ 核外电子排布式为_________。

（2）在[Fe(CN)6]3－ 中不存在的化学键有_________。

A. 离子键 B.金属键 C.氢键 D. 共价键

（3）已知(CN)2性质类似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCl=HCN+KCl HC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为________。

②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是_______；分子中σ键和π键数目之比为_______。

（4）C22－和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22－使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22－数目为_______。

（5）金属Fe能与CO形成Fe(CO)5，该化合物熔点为－20℃，沸点为103℃，则其固体属于_______晶体。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm－3，铁原子的半径为_________nm（用含有d、NA的代数式表示）。

反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJmol-1

反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △ H=+247.0 kJmol-1

(1)写出表示 CO 燃烧热的热化学方程式：_____。

(2)在两个体积均为 2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：

①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。

A.v正(CH4) =2v逆(CO)

B.容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内 CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)

(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下， 相同时间内测得 CH4 转化率与温度变化关系如图所示。c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。

(4)CO2 也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。设 m 为起始时的投料比，即 m= n(H2)/ n(CO2)。通过实验得到下列图象：

图1 图2 图3

①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。

②图 2 中 m1、m2、m3 从大到小的顺序为_________。

③图 3 表示在总压为 5 MPa 的恒压条件下，且 m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T4 温度时，该反应压强平衡常数KP的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的 pH 如表：

请回答以下问题：

(1)“滤渣Ⅰ”主要成分为(填化学式)_____。

(2)“氧化”时(加入 NaClO3)的离子方程式为_____。

(3)加入 Na2CO3 来“调 pH”的目的是生成黄钠铁钒沉淀而除去铁，也可通过加入MO(对应的金属氧化物)来调节 pH 将铁除去，则 pH 控制的范围为_____。

(4)在实验室萃取操作应该在_____中完成(填仪器名称)，向水相中加入NaHCO3 时的离子方程式为_________。

(5)从 NiSO4 溶液获得NiSO4·6H2O 晶体的操作依次是：_____，_________，过滤，洗涤，干燥。“煅烧”时剩余固体质量与温度变化曲线如图，该曲线中 B 段所表示氧化物的名称为_____。

A.该有机物的分子式为C10H7O3

B.1mol该物质最多能与1mol H2发生加成反应

C.该有机物在一定条件下，可以发生加成、氧化、酯化反应

D.1mol该有机物能与活泼金属钠反应，生成2mol氢气

A. 打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊

B. ②中试剂为饱和NaHCO3溶液

C. ③中发生反应的化学方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性

A.C2H4、C2H2、CH4B.C2H6、C3H6、C4H6

C.CH4、C2H6、C3H8D.CH4、C2H4、C3H4