A. 汤姆逊发现电子

B. 道尔顿提出近代原子学说

C. 卢瑟福通过α粒子散射实验总结出原子结构葡萄干布丁模型

D. 玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性

(1)试管①中发生反应的化学方程式是_________，此反应中浓硫酸显_______性；

(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是_____________；

(3)若试管②中的试剂为酸性 KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有_____性；

(4)若试管中②的试剂是硫化氢水溶液，写出反应方程式__________________；

(5)试管③中的试剂为_____，其作用是______，反应的离子方程式是_________。

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有两种

②

③

回答下列问题：

（1）固体A是___（写名称）；B的化学名称是___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）D中官能团的名称为___；反应②的反应类型是___。

（4）E的分子式为___；己知1mo1F与足量的NaHCO3反应生成4mo1CO2，则F的结构简式是___。

（5）X与C互为同分异构体，写出同时满足下列条件的X的结构简式___。

①核磁共振氢谱显示四种不同化学环境的氢，其峰面积之比为2：2：1：1

②能与NaOH溶液反应，1mo1X最多消耗4mo1NaOH

③能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应

（6）参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选）设计合成的路线___。

（1）如图表示某短周期元素X的前五级电离能（I）的对数值，试推测并写出X的元素符号___。

（2）化合物甲与SO2所含元素种类相同，两者互为等电子体，请写出甲的化学式___，甲分子中心原子的杂化类型是___。

（3）配位化学创始人维尔纳发现，将1mo1CoC13·5NH3（紫红色）和1mo1CoC134NH3（绿色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分别为2mo1、1mol。则紫红色配合物中配离子的化学式为___，绿色配合物中Co的配位数为___。

（4）某稀土元素M的氧化物晶体为立方晶胞，其结构如图所示，图中小球代表氧离子，大球代表M离子。

①写出该氧化物的化学式___。

②己知该晶体密度为ρg·cm-3，晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。则M的相对原子质量Mr=___（用含ρ、a等的代数式表示）；

③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1（M原子）的坐标为（，，），则原子2(M原子）的坐标为___。

已知部分有机化合物转化的反应式如下：

i、R-CNR-COOH（R为烃基）

ii、 （R、代表烃基或氢）

iii、（R、代表烃基或氢）

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是_________；A→B所属的反应类型为_________。

（2）C→D的化学方程式是________________。

（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：________。

a 能发生银镜反应 b 与浓溴水反应生成沉淀

c 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

（4）F的结构简式是_________；试剂b是__________________。

（5）H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______________。

（1）苏合香醇的分子式为________，它不能发生的有机反应类型有________（填数字序号）。

①取代反应 ②加成反应 ③消去反应

④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应

有机物丙是一种香料，其合成路线如下图。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

已知：

（2）按照系统命名法，A的名称是_________。

（3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______。

（4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，且D可发生银镜反应，则D的结构简式为_____________。

（5）甲与乙反应的化学方程式为__________________。

I·甲醛的制备

工业上利用甲醇脱氢法制备甲醛，己知：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H

（1）该反应的能量变化如图甲所示，△H=___kJmol-1。

（2）为提高CH3OH转化率，采取的措施有___、___；在温恒容条件下，该反应达到平衡状态的标志有___（填标号）。

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的总压强保持不变

c.v(CH3OH)消耗=v(H2)生成

d.甲醛的浓度保持不变

（3）选用Ag/SiO2—ZnO作催化剂，在400～750℃区间进行活性评价，图乙给出了甲醇转化率与甲醛选择性（选择性越大，表示生成该物质越多）随反应温度的变化曲线。制备甲醛的最佳反应温度为___（填标号），理由是___。

a.400℃ b.650℃ c.700℃ d.750℃

（4）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入1mo1甲醇，发生反应：

①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)

②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

平衡时甲醇为0.2mol，甲醛为0.7mo1。则反应i的平衡常数K=___。

II.甲醛的用途

（5）将甲醛水溶液与硫酸镍(NiSO4)溶液混合，可用于化学镀镍。反应过程中有CO2产生，则该反应的离子方程式为___：若收集到112mLCO2（标准状况），理论上转移电子___ mo1。

（1）①A只有一种一氯取代物B。写出由A转化为B的化学方程式_________。

②A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。F的结构简式是____。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”的一硝基取代物只有一种，“HQ"的结构简式________。

（3）A与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的结构简式是____________。

已知：+H2O（R、R'表示烃基或氢）

（1）由C2H4生成A的化学方程式是___________。

（2）试剂a是________。

（3）写出B中所含官能团的名称________。

（4）有机物D的结构简式是________。

（5）请以乙烯为起始原料，以CH3CH=CHCOOH为目标产物，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出合成路线。_______（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

(1)下列叙述中，不正确的是___________。

A．B 中铁片是负极，C 中铁片是正极 B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生 C．产生气泡的速率 A 中比B中慢 D．C 溶液中 向Zn片电极移动

(2)装置 B中能量转化的主要形式是________________；

(3)装置 B中正极反应式为__________________；

(4)装置 C负极反应式为________________________；

(5)装置 A 中发生反应的离子方程式________________；

(6)Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4C1晶体的反应属于_______反应(填“吸热”或“放热”)若把此反应设计成原电池，你认为是否可行？_______ (填“是”或“否”)。