①0．5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水 ④0．2mol磷酸钠

A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③

【题目】工业上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0 L，可与3.5 L相同状况的NH3恰好完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（）

A.1∶3B.2∶1

C.3∶1D.1∶1

A. A B. B C. C D. D

A.8.71gB.8.455g

C.8.51gD.7.04g

A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）

A. 该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L

B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C. 配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

①向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO

②向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO

③将CO2气体通过过氧化钠固体：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

④将SO2气体通过过氧化钠固体：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓

A.2项B.3项C.4项D.5项

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为______。

（2）Fe与Ca位于同一周期且最外层电子构型相同,铁的熔点和沸点均比钙的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的电负性从大到小的顺序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配体为CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的杂化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一电离能较大的是　___（填元素符号）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 键与π键的数目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食盐的抗结剂,强热分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞结构如图所示:

Fe3C的密度为　___（列出计算式）g·cm-3。

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

①B极的电极反应式为___。

②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。