【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列说法错误的是（ ）

A. 电池工作时，锌失去电子

B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式________

（2）浓硫酸的作用是：①________；②________。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、________、________。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目的是防止________。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是________。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是________。

【题目】于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)＋B(g) C(s)＋2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是

①反应容器中压强不随时间变化而变化 ②A气体和B气体的生成速率相等　③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 ④反应混合气体的密度不随时间变化而变化

A. ③④B. ②③C. ①③D. ①④

【题目】可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

（1）化合物A中的含氧官能团为___和___(填官能团名称)。

（2）反应⑤的反应类型是___，反应方程式___。

（3）B的分子式___，1molB与足量的银氨溶液反应，最多能产生___gAg。

（4）检验D中卤原子种类，所需的试剂有___。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。

a.分子中含有两个苯环；

b.分子中有7种不同化学环境的氢；

c.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的__(填写序号)。

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时，其正确的操作顺序是__(用字母表示，每个字母只能用一次)。

A 用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B 准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温

C 将容量瓶盖紧，摇匀

D 将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

(4)根据计算，配制上述NaOH溶液需 NaOH固体的质量为__g。

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是__。

（1）A的电子式为________，官能团为：________；C的名称________，E的分子式为：________。

（2）B分子中的官能团名称是________，D分子中的官能团名称是________.

（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：

①________，反应类型________。

②________，反应类型________。

④________，反应类型________。

(1)Fe也是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2+的核外电子排布式：________。

(2)与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是________。

(3)氯化铝的熔点是194℃，氧化铝的熔点是2054℃，但是工业上不能用电解熔融氯化铝的方法获取铝单质，这是因为________________________________________。

(4)F与I是同一主族的元素，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为________、________，BeF2分子的立体构型是________，H2O分子的立体构型是________。

(5)I2晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有________个I2分子，设该晶胞的晶胞参数为acm，则I2的密度是________________g·cm-3。

（1）甲溶液的pH=___。

（2）丙溶液中存在的电离平衡为___(用电离平衡方程式表示)。

（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是___(填序号)。

①n(H＋) ②c(H＋) ③ ④c(OH-)

（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是___。

（5）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，则a=___。

（6）图___（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8，原因是___（用离子方程式表示）。