可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2 NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。

（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。

（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。

（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。

（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。

（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）

a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生

B. 立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种

C. 立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体

D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气

A. 聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

B. 戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C. 乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳双键

D. 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是___，在导线中电子流动方向为___(用a、b和箭头表示)。

（2）正极反应的电极反应方程式为___。

（3）当电池工作时，在KOH溶液中阴离子向___移动（填正极或负极）。

(1)写出A中反应的化学方程式：_________________

(2)C中盛放CCl4的作用是_________

(3)D中加入硝酸银溶液，实验后溶液中能看到的的实验现象为________

(4)常用于鉴别苯和甲苯的试剂为_________________

【题目】T℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝___________。

(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是__ (填写字母序号)。

A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变

(3)在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入__________(填A或B)________mol(用a表示)。

（1）此反应的化学方程式为__________________。

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：__________________。

（3）达平衡时N的转化率为：_______________ ；

（4）反应前与达平衡时容器内压强之比为_____________。

A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol

（1）已知，5.6LCH4（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___；

（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH4和2molH2O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v(H2)=___。

②该反应的平衡常数表达式K=___。

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是___

A.v(H2)逆=3v(CO)正

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.c(CH4)=c(CO)

④平衡时容器中CH4的体积分数___。