(1)仪器a的名称是________，装置B中观察到的现象是________。

(2)装置C中氯水褪色，证明SO2具有________(填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

(3)装置D中出现淡黄色沉淀，发生反应的化学方程式为________。

(4)某同学认为在A、B间应增加F装置，该装置的作用是________。

(5)装置E能否证明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”)，理由是________。

(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。某小组采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次样品pH，得数据如下：

酸雨样品pH变小的主要原因是________(用发生反应的化学方程式解释)。某同学在48h后偶然测得样品的pH又减小到3.9，导致样品pH再次减小的原因可能是________。

A. Mg 电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH 增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

(1)配制该NaOH溶液所需容量瓶的规格是________。

(2)用托盘天平称取NaOH固体________g。

(3)称量完成后，进行如下操作：

A.将称好的NaOH固体放在烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

B.待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶。

C.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也都用玻璃棒引流注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

D.继续向容量瓶加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下________cm时，改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

上述操作不正确的是________(填序号)。

(4)若未进行上述操作C，则所得溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。若定容时如下图操作，则所得溶液浓度________。

(5)取上述溶液10mL稀释至50mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为________。

燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通人①H2，从正极连续通入②O2，二者在电池内部(含有③H2SO4，或④KOH等物质的溶液)发生反应生成⑤H2O，同时产生电能。⑥CH4、⑦C2H5OH等也可以作为燃料电池的燃料。目前还研制成功⑧Al-⑨空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力也可以用作照明电源等。

(1)上述材料涉及到的物质中，属于氧化物的是________(填序号，下同)，属于混合物是________。

(2)从物质的类别来看，H2、O2、A1都属于________，包含以上三种物质所含元素的一种两性物质与NaOH溶液反应的离子方程式为________。

(3)已知甲烷燃料电池中发生反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，标准状况下每消耗11.2L甲烷，转移的电子数目为________NA。

(4)上述燃料电池发生的反应均为________反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。

（1）确定碘的存在形式

①I2的确定：取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为_____，确定含有I2。

②IO3-的确定：取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1mo/LFeSO4溶液，它的作用是____。振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3-。

（2）碘的回收

在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如图：

①补全得到粗碘的离子方程式：______。

□Cr2O72-+□I-+□ =□ +□Cr3++□ 。

②CaCl2的作用是__。

（3）碘的纯度分析（已知：2S2O32-+I2=2I-+S4O62-）

精确量取0.1136g精制后的碘置于250mL碘量瓶中，加入0.5gKI和30mL水，振荡至完全溶解（KI仅用于溶解）。以0.0513mol·L-1的Na2S2O3溶液快速滴定至淡黄色，加入1mL左右淀粉溶液，缓慢滴定至____，消耗Na2S2O3溶液17.26mL。碘的纯度的计算表达式为____。

A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu

B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C. 在外电路中，电子从负极流向正极

D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

已知：+R’—NH2+RCOOH

（1）A结构简式是____。

（2）试剂a是_____。

（3）B→C的反应类型______；C中含有的官能团名称为_____。

（4）写出D+G→H的化学反应方程式_____。

（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6：4：2：1：1的F的同分异构体的结构简式_____。（不考虑立体异构）

（6）设计由CH3CH2OH、合成的合成路线_____。（其它物质自选）。

（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS）利用其冶炼铅的反应过程如下：

2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H=akJ·mol-1

PbS(s)+2O2(g)=PbSO4(s) △H=bkJ·mol-1

PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H=ckJ·mol-1

则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为PbSO4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化学方程式为____。

（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H=dkJ·mol-1，已知该反应的平衡常数和温度的关系如下表：

①d____0（填＞、＜或=）

②已知某温度下K=10，向密闭容器中加入足量的Pb和一定量的CO2平衡时，混合气体中CO的体积分数为____。

（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O

下列关于该电池的说法正确的是____。

a.充放电时，溶液中Pb2+浓度保持不变

b.放电时，溶液中H+向PbO2极区移动

c.放电时的负极反应式为：Pb-2e-=Pb2+

d.充电时的阳极反应式为：Pb2++4OH--2e-=PbO2+2H2O

（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。已知常温下Pb元素在水中的各种存在形式物质的量分数α和溶液pH的关系如图所示：

向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至pH=13时的主要离子反应方程式是_____，其平衡常数数值为____。

（1）制备水合磷酸铁（FePO4·xH2O）固体

①过程Ⅰ，加NaOH溶液调pH=2.0时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4-，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是____。

②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4沉淀的离子方程式是____。

③进行过程III之前，需确认过程II中无Fe2+，检验试剂为____。

④FePO4·xH2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图：

水合磷酸铁的化学式为____。（x取整数）

（2）制备LiFePO4固体：

在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3和过量葡萄糖的固体混合物。

①过量葡萄糖作用是____。

②锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4会迁出部分Li+，部分转变为Li(1-x)FePO4。此电极的电极反应为____。

A.28gN2所含分子数为NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 数为0.4NA

C.标准状况下11.2L H2中所含原子数为NA

D.0.5mol CH4和1mol H2O中所含氢原子数均为2NA