①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是______(填字母) 。

a.乙烯 b.乙烷 c.乙炔

②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是______(填字母) 。

a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液

③下列有机化合物易溶于水的是________。

a..苯 b.乙烷 c.乙醇

(2) CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖，其中：

①能通过化学反应使溴水褪色的是____________。

②能发生水解反应的是____________。

③能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀的是____________。

(3)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C合成路线如图所示。

请回答下列问题：

①A的结构简式为____________，

②B分子中的官能团名称为________。

③反应⑤方程式___________________________；

(4)乙烯是石油化工的重要基础原料，工业上可由乙烯与水反应制乙醇，该反应类型为_______，其化学方程式为____________。

【题目】为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol NH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－离子数均为NA

B.产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NA

C.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1

D.0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为44.8L

回答下列问题

(1)②的反应类型是________________。

(2)D的系统命名为____________________。

(3)反应④所需试剂，条件分别为__________________。

(4)G的分子式为___________，所含官能团的名称是_______________。

(5)写出与E互为同分异构体且满足下列条件的酯类化合物的结构简式__________(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1∶1)。

(6)苯乙酸苄酯（）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线___________________(无机试剂任选)。

【题目】I：已知：反应aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________　

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

（3）哪一时间段反应速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A．单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

B．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化

F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

【题目】一定条件下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3 mol·L-1。则0~10s内平均反应速率为

A.

B.

C.

D.

I.CO2可以被NaOH溶液捕获，若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=_____。（室温下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11）

II.CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据：

则该反应的ΔH=___________。分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________（填“A”或“B”）。

(2)按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是____________。

(3)在T1温度时，将CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CH4转化率为40%，则

①容器内的压强与起始压强之比为___________；

②此温度下，若该容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol，则此时反应所处的状态为___________（填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）

③欲使甲烷的平衡转化率提高，应采取的措施是___________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强

(1)G 的结构简式为_______。

(2)指出下列反应类型：B+F→G_________，

(3)写出下列反应的化学方程式：A→B：________________

(4)符合下列条件的 G 的同分异构体有____种

①苯环上有 3 个取代基，且有两个取代基相同；

②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。

其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为__________、___________

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

① 能证明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的实验现象是______。

② 乙醛与新制的Cu(OH)2 发生反应的化学方程式是______。

③ 分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

由以上实验得出推论： ______。

回答下列问题：

(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______；（填接口代号，装置可重复使用）

(2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为___________________；

(3)通入氮气的目的是_____________________。

(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是_________________。

(5)样品完全分解后，装置B中的残留物含有FeO和Fe2O3。

(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化的x mol/LKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______。该过程发生反应的离子方程式为______。

②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V mL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。该晶体中铁的质量分数的表达式为______。

【题目】向0.1 mol/L二元弱酸H2A溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示［已知]。下列叙述错误的是

A.lg[K1(H2A)]=-1.2

B.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

C.0.05 mol/L的NaHA溶液中一定存在：c(Na＋)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)

D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)