①氢解反应：COS(g) +H2(g)H2S(g) + CO(g) ΔH1= +7kJ/mol

②水解反应：COS(g) +H2O(g)H2S(g) +CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

请回答下列问题：

（1）氧硫化碳的电子式为_____。

（2）CO和H2O(g)能反应生成CO2和H2，写出该反应的热化学方程式_______。

（3）水解反应达到平衡后，若减小容器的体积，逆反应速率将_____（填增大、减少或不变，下同），COS的转化率____。

（4）某温度下，体积为2L的恒容体系中，物质的量分别为mmol、nmol的COS蒸气和H2气发生氢解，已知COS的转化率为α，则该温度下的平衡常数K= ____（用m、n、α等符号表示）。

（5）某科研小组研究改进催化剂TiO2/Al2O3和温度对COS水解的影响，得到如图

COS水解的最佳温度是________；理由是___________。

A.简单离子半径：Z＜YB.阴离子的还原性：Y＞W

C.简单气态氢化物的热稳定性：Y＞XD.W、Y、Z形成的化合物含有共价键

A. 当B外接电源负极时，膜由无色变为蓝色

B. 当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ＝Li4Fe4[Fe(CN)6]3

C. 当A接电源的负极时，此时Li+得到电子被还原

D. 当A接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N≡N

A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子数目为6NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含的共价键数均为4NA

C.25℃时，1LpH＝1的H2SO4溶液中含有的H＋数为0.2NA

D.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

A. 有机物被氧化，M为电源负极

B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大

C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移

A.镁属于金属元素

B.镁原子核内有12个质子

C.镁离子与硫离子的电子层数相等

D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子

A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8

B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－

C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)

D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)

A. 加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl

B. 利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

C. 打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中

D. 向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成

（2）基态Mn2+的核外电子排布式为___。

（3）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：

①在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有___；配位键存在于___原子之间(填原子的数字标号)。

②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成，它们之间存在的作用力有___(填序号)。

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力E.氢键