（1）在处理废水时，ClO2可将废水中的CN-氧化成CO2和N2，该反应的离子方程式为_________。

（2）某小组通过NaClO3法制备ClO2，其实验装置如下图。

①通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是______________；

②装置B的作用是______________；

③装置A用于生成ClO2气体，该反应的化学方程式为______________；

④当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是______________。

（3）测定装置C中ClO2溶液的浓度：用______________（填仪器名称）取10.00 mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准液滴定至溶液呈淡黄色，发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，再加入__________作指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，标准液的平均用量为20.00 mL，则C中ClO2溶液的浓度为________mol·L-1。

(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是___(填化学式)。

(2)由a、d两种元素可形成两种化合物，这两种化合物中都含的化学键有__(填字母)。

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．离子键

(3)e、f、k、m对应的离子的半径由小到大的顺序为：___。

(4)d、e、m的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：__。

(5)由m、n两种元素组成的常见化合物的电子式为：__。

(6)用电子式表示a与d形成的原子个数比1∶1的化合物的形成过程：___。

【题目】草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A.Ⅰ表示lg与pH的变化关系

B.pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)

C.根据图中数据计算可知，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4

D.pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小

(1)NH3还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图所示

①上图中因为改变了反应条件，反应的活化能：b_______(填“＞”“＜＂或“＝”)a。

②脱硝反应的热化学方程式可表示为反应物→生成物△H＝______(用E1、E2的代数式表示)。

③研究发现，一定条件下的脱硝反应过程可能如图所示，根据氧化还原反应中物质的作用，NO为_______剂，脱硝总反应的化学方程式为_______________。

(2)一定温度下，将不同物质的量的H2O(g)和CO分别通入容积为1L的恒容密容器中，进行反应H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如表所示的三组数据

①4mim内，实验2中v(CO2)＝______； 900℃时，反应的平衡常数为______；降低温度时，平衡常数会________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②650℃时，若在此容器中充入2.0 mol H2O(g)、1.0molCO(g)、1.0 mol CO2(g)和 xmol H2(g)，要使反应在开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

若a＝2.0．b＝1.0，则平衡时实验2中H2O(g)和实验3中CO(g)的转化率(a)的关系为a(H2O) _______ (填“＞”＜”成＝”)a(CO)。

（1）若两装置中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲装置中的___棒，乙装置中的____棒；

②乙装置的电化学防护法称为____，其中碳极的电极反应式是：_____。

③取少量甲装置中负极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，现象为___，发生反应的离子方程式为________

（2）若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：______。

②甲装置碳极的电极反应属于_____（填“氧化反应”或“还原反应”）；

③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因_____

（3）用铂作电极电解饱和的下列物质的水溶液，一会儿后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（_____）

A．KI B．H2SO4 C．CuCl2 D．AgNO3

(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中D装置的名称是__，其作用是___。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2、Na2SO3、Na2CO3、H2O2、H2SO4，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：装置B中发生反应的化学方程式为：__，装置C中发生的离子方程式为：__。

(3)若要用此装置证明非金属性：S＞C＞Si，从以下所给物质中选择药品设计实验：①稀盐酸②稀H2SO4③CaCO3④Na2CO3⑤Na2SiO3溶液⑥SiO2。试剂B与C分别为___(填序号)；装置C中发生反应的离子方程式为：___。

(1)下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面结构的证据是___。

a．CH3Cl只有一种结构

b．CH2Cl2只有一种结构

c．CHCl3只有一种结构

d．CCl4只有一种结构

(2)1molCH4含__mol共用电子对，1mol某烷烃（CnH2n+2)含有__mol共用电子对。

(3)中共面的原子最多有__个。

(4)某烷烃相对分子质量为58，其二氯代物有__种。

(5)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是__。

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

A.1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个

B.1～5对应的结构中一氯取代物只有一种的有2个

C.1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个

D.1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应

下列说法正确的是（ ）

A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程

B.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应

C.过程Ⅲ生成了极性键和非极性键

D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH