A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1NA

B.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为NA

C.1molNa与足量乙醇完全反应，断裂H－O键数目为2NA

D.在密闭容器中，1molO2与2molSO2在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为2NA

①甲基的电子式 ②Cl-的结构示意图 ③苯的结构简式C6H6 ④中子数为20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的电子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

A.a极为电源的负极，发生氧化反应

B.电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22.4LO2

C.钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+

D.电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极

A.简单离子半径大小关系：c＞d＞e

B.简单阴离子的还原性：a＞c＞d

C.氢化物的沸点：c＞d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

A.分子中含有2种官能团

B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种

C.1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2

D.分子中不含手性碳原子

A.可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

A. 既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

C. 可与FeCl3溶液发生显色反应

D. 既可与Br2发生加成反应又可发生取代反应

A. CH2=CH2 →C2H5OHB. CH3 CH=CH2→CH2 Cl CH=CH2

C. D. CH3CH2Br→ CH3CH2OH

A. 温度计应伸入反应物的液面以下

B. 要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热产生暴沸

C. 乙烯气体中可能混有SO2、CO2杂质，需进一步净化处理

D. 加热要缓慢，使温度逐渐上升至170℃

已知：软锰矿中含MnO2约66%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

请回答下列问题：

（1）反应I需不断搅拌，其目的是______________。

（2）反应I中主要的氧化还原反应化学方程式为______________。

（3）检验反应I滤液中Fe3+的试剂为____________________。反应III中MnO2的作用是______________。

（4）已知Ksp（ZnCO3）=1.4×10-10、Ksp（MnCO3）=2.2×10-11；要使反应IV之后的溶液中Zn2+、Mn2+浓度均降到1.0×10-6 mol·L-1，则溶液中残留的CO32-浓度至少为___mol·L-1。

（5）如图是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲线

（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液蒸发结晶→_______→ 用乙醇洗涤→干燥。用乙醇洗涤而不用水洗的原因是___________。