已知：①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；

②CrOH（H2O）5SO4难溶于水。

（1）浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式:____________。

（2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为Cr2O42-，其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8，通过沉淀除去的金属离子为___________；此步骤中没有继续调高将Mg2+除去，理由是______________________。

（3）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用该方法主要除去的滤液II中的Mg2+， 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c（Na+）为amol/L，则滤液II中c（Mg2+）为___________。

（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________________________。

下列叙述不正确的是

A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水

B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用

C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

已知以下信息：

①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。

②C不能发生银镜反应。

③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液。核磁共振氢谱显示有4种氢。

④+RCH2I

⑤RCOCH3+RˊCHORCOCH=CHRˊ

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_______。

（2）由B生成C的化学方程式为________。

（3）E的分子式为_______，由E生成F的反应类型为_________。

（4）G的结构简式为______。

（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为________。

A. 整个过程中O3作催化剂

B. 反应III的方程式为O2+O===O3

C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质

D. 反应I、反应Ⅱ均属于氧化还原反应

如图1是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如图2所示（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点76.5℃，微溶于冷水，溶于热水、乙醇。

回答下列问题

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸，将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应。

①在装置中，仪器b的作用是_______。

②仪器c的名称是_________，其作用是_______。

③反应结束后与适量冷水混合，混合的操作是_______，与冷水混合的目的是______。

（2）下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________（填字母）。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提纯苯乙酸的方法是：将苯乙酸粗产品加入到______进行溶解，然后_____，最后____。最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是_______。

（4）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________。

A.汉黄芩素的分子式为 C16H12O5

B.该物质遇 FeCl3 溶液显色

C.1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2

D.与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 3 种

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式是______。

（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。

（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。

（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。

（5）由上述实验得出的结论是______。

（6）实验反思：

①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。

A. 可与H2反应，1 molM最多消耗1 molH2

B. 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4 molBr2

C. 可与NaOH溶液反应，1 mol M最多消耗3 molNaOH

D. 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

A.标准状况下，22.4 L苯含有的分子数约为NA

B.密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA

C.1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，HCO3－ 和CO32－ 离子数之和为0.1NA

D.密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6NA个N-H键

Ⅰ.海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I-＋Cl2=2Cl-＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：

（1）实验操作①的名称：___。

（2）实验步骤②中加适量Cl2的目的__。

（3）实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是__。

A.苯 B.酒精 C.四氯化碳

（4）从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是___、___。