(1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。

(2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。

(3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.混合气体的密度不变 D.生成1molZ的同时生成2molX

(4)从开始到t秒末X的转化率__________。

(5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。

A.其他条件不变，及时分离出产物 B.适当降低温度

C.其他条件不变，增大X的浓度 D.保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大

(6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是 __________

①C的生成速率与C的分解速率相等；

②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B；

③B的浓度不再变化；

④混合气体总的物质的量不再发生变化；

⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3；

⑥混合气体的密度不再变化。

回答下列问题：

（1）反应①所需的试剂和条件是____，B中的官能团名称是_____________

（2）C的结构简式为_____________。

（3）写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式_____________。（不考虑立体异构，只需写出3个）

（4）⑤的反应类型是_____________。

（5）写出F到G的反应方程式_____________。

（6）H到I的转化过程中是否可以将①、②两步交换顺序，说出你的理由_____________？

（7）设计由苯和制备的合成路线______________无机试剂任选）。

(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______；元素h位于元素周期表的第_____区。

(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______（写化学式）；

(3)b2a2分子的电子式是________ ，该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。

(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________（写元素符号）。

(5)f和g两种元素形成的化合物是______（填“离子化合物”“共价化合物”）。a2d分子是_________分子（填极性分子或者非极性分子）。

（1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。

（2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。

（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________

（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。

（5）Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。

（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。

②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________

③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。

①红磷与白磷；②12C与14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。

(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。

(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。

反应i：

反应ii：

（1）CH3OSO3H发生水解：△H=______kJ/mol。

（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。

（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。

②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。

③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。

A．CH3OH中的氢氧键B．CH3OH中的碳氧键

C．H2O中的氢氧键D．SO3中的硫氧键

（4）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c(CH3OH)大于10-11mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。

②当c(CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。

已知：25℃时，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”过程，主要氧化产物为H3PO3，相应的化学方程式为______________

（2）“除铅”过程，FeS除去微量Pb2+的离子方程式为______________。

（3）“减压蒸馏”过程，I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为____（填化学式）。

（4）“调pH=11”的作用是______________。

（5）若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol.L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至______________（填数值）。

（6）氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-；A、B为离子交换膜。

①B膜最佳应选择______________

②阳极的电极反应式是____。

③少量的I一因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是______________。

【题目】过氧乙酸(CH3COOOH)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。其制备原理为： △H<0，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物（沸点90.7℃）及时分离出水，以提高产率。实验装置如图。

（1）过氧乙酸保存时应注意______________（填标号）。

A．避光B．低温C．密闭D．隔绝空气

（2）仪器a的名称为______________，其中盛放的试剂为______________（填“乙酸”或“双氧水”）。

（3）为减少反应瓶中乙酸丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中应进行的操作是______________。

（4）反应体系采用减压的目的是____。

（5）过氧乙酸（含有少量H2O2杂质）的含量测定流程如图。

①判断H2O2恰好除尽的实验现象是______________。

②过氧乙酸被Fe2+还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为______________

③若样品体积为VomL，加入c1mol·L-1FeSO4溶液V1mL，消耗c2mol·L-1K2Cr2O7溶液V2mL。则过氧乙酸含量为______________g.L-l。

A. 化合物XZW既含离子键也含共价键

B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C. X和W两种元素形成的化合物是共价化合物

D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应

A. CO2与SO2B. BF3与NH3C. BeCl2与SCl2D. H2O与CH4