【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A. 化合物XZW既含离子键也含共价键
B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C. X和W两种元素形成的化合物是共价化合物
D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应
【答案】A
【解析】
A. W的质子数为18-10=8，所以W为O元素；由于在同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。而不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大。X原子序数与Ne相差1，结合原子半径可知X为Na元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；则Y为Si元素；Z原子序数大于Si，而且其非金属性在同周期元素中最强，那么Z为Cl元素。
A.化合物NaClO是离子化合物，既含离子键也含共价键，故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应气态氢化物就越稳定。非金属性Si<Cl，所以稳定性SiH4<HCl，故B错误；
C．Na和O两种元素形成的化合物有Na2O、Na2O2，均是离子化合物，故C错误；
D. SiO2是酸性氧化物，只能与强碱NaOH发生反应：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，而不能与HClO4发生反应，故D错误；
答案选A。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子检验的方法正确的是
A. 某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B. 某溶液
有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C. 某溶液
有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液
生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】2-硝基-1,3-苯二酚由间苯二酚先磺化，再硝化，后去磺酸基生成。原理如下：
部分物质的相关性质如下：
名称 | 性状 | 熔点/℃ | 水溶性（常温） |
间苯二酚 | 白色针状晶体 | 110.7 | 易溶 |
2-硝基-1,3-苯二酚 | 桔红色针状晶体 | 87.8 | 难溶 |
制备过程如下：
第一步：磺化。称取一定质量的间苯二酚，碾成粉末放入烧瓶中，慢慢加入适量浓硫酸并不断搅拌，控制温度在一定范围内反应 15 min（如图 1）。
第二步：硝化。待磺化反应结束后将烧瓶置于冷水中，充分冷却后加入“混酸”，控制温度继续搅15 min。第三步：蒸馏。将硝化反应混合物的稀释液转移到圆底烧瓶 B 中，然后用图 2 所示装置进行水蒸气蒸馏，收集馏出物，得到 2-硝基-1,3-苯二酚粗品。
请回答下列问题：
（1）磺化步骤中控制温度最合适的范围为（填字母）________。
a.30 ℃～60 ℃ b.60 ℃～65 ℃ c.65 ℃～70 ℃ d.70 ℃～100 ℃
（2）酚羟基邻对位的氢原子比较活泼，均易被取代，请分析第一步磺化引入磺酸基基团（-SO3H）的作用是_______________________。
（3）硝化步骤中制取“混酸”的具体操作是______________________。
（4）下列说法正确的是_______________。
a 直型冷凝管内壁中可能会有红色晶体析出
b 图 2 中的冷凝管能用图 1 中的冷凝管代替
c 烧瓶A中长玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能防止压强过小引起倒吸。
（5）蒸馏步骤中，水蒸气蒸馏的作用是__________________。可通过________（填操作）进一步提纯 2-硝基-1,3-苯二酚。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H2S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述错误的是
A.丙区发生的电极反应为
B.丁区
在催化剂表面发生电化学反应生成
和H2
C.理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol
D.该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。
（1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。
（2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。
（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________
（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。
（5）Ru络合物含有的片段
和
中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。
（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA
B.10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA
C.常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA
D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中
数目为NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】可用于治疗阿尔茨海默病的某种药物中间体H的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。
（2）G的结构简式是___________________。
（3）E→F的化学方程式是______________________。
（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。
（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备
的合成路线(无机试剂任选)。__________
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
