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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

    B.10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA

    C.常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA

    D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．标准状况下，CHC13是液体，不能用22.4L/mol计算物质的量，不能确定氯原子数目，故A错误；

    B．10.0g质量分数为46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的质量是10.0g×46%=4.6g，物质的量为=0.1mol，根据化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氢气，乙醇溶液中的水也能与钠反应生成氢气，故与足量的钠反应产生H2数目大于0.05NA，故B错误；

    C．一个P4分子中含有6个磷磷单键，即6个σ键，124gP4物质的量为124g÷124g/mol=1mol，含σ键数目为6NA，故C错误；

    D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，则n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，则数目为NA，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    (1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH=________________。

    (2)为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料：

    已知：H2(g)+ O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ·mol-1

    C(s)+ O2(g) =CO(g) △H = -110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_________________________________________________。

    (3)汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)； △H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    (4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    ②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=______________________；若T1＜T2，则该反应的△H _____0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用质量分数为36.2%的盐酸（密度为1.16gcm-3）配置1.0molL-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配置稀盐酸时，应选用容积为___________mL的容量瓶。

    （2）经计算需要___________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___________。

    A.2mL B.10mL C.22mL D.20mL

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

    上述操作中，正确的是顺序是（填序号）___________。

    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净还有少量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶则配制的稀盐酸浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )

    A. 化合物XZW既含离子键也含共价键

    B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

    C. X和W两种元素形成的化合物是共价化合物

    D. Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物都能反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯丁酸氮芥是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线：

    回答下列问题：

    （1）反应①所需的试剂和条件是____，B中的官能团名称是_____________

    （2）C的结构简式为_____________。

    （3）写出具有苯环结构，既能发生银镜反应又能发生水解反应的D的同分异构体的结构简式_____________。（不考虑立体异构，只需写出3个）

    （4）⑤的反应类型是_____________。

    （5）写出F到G的反应方程式_____________。

    （6）H到I的转化过程中是否可以将①、②两步交换顺序，说出你的理由_____________？

    （7）设计由苯和制备的合成路线______________无机试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

    A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

    B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

    C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的一种或几种所组成的物质。已知A分子中含有18个电子，C、D有漂白性。五种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

    A.Y的简单氢化物的沸点比Z的高

    B.X、Y组成的化合物中可能含有非极性键

    C.Z的氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    D.W是所在周期中原子半径最小的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

    A. 常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

    B. 7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

    C. 常温常压下，1.8g重氢甲基（—CD3）中含有的电子数为NA

    D. 10g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氢原子总数为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

    B. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

    C. 将0.1 mol FeCl3溶于1 L水中，所得溶液含Fe3＋离子数目为0.1NA

    D. 在高温下，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

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