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    【题目】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

    A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

    B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

    C.H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4

    D.与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

    【答案】D

    【解析】

    A．基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；

    B．非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：C＜P＜N＜O，四种元素中电负性最大的是O，故B正确；

    C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数=4+(5+3-2×4)=4，故C正确；

    D．磷酸氯喹分子中只有一个手性碳，如图(所示)：，与足量H2发生加成反应后，该分子中含有5个手性碳原子，如图(所示): ，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示细胞内某些有机物的元素组成和功能关系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，图中X、Y、Z、P分别为构成生物大分子的基本单位，请据图回答下列问题：

    （1）图中A代表的元素是（用元素符号填写）_______________。图中X是_______________，Ⅰ在小麦种子中主要是指_______________。

    （2）Ⅴ在动物、植物细胞均含有，是生物体内理想的储能物质，则Ⅴ是_______________。

    （3）物质P是_______________，其结构通式为______________________________；若Ⅳ分子由n个P分子(平均相对分子质量为m)组成的2条链组成，则该Ⅳ分子的相对分子质量大约为______________。从理论上分析，该Ⅳ物质至少有_____个氨基和_____个羧基。

    （4）生物体中的Ⅱ、Ⅲ的基本组成单位是__________各单位间是通过______________键连接起来的，可以通过___________________________对细胞进行染色，染色后Ⅱ呈现出_______色，Ⅲ呈现出_______色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：

    请回答下列问题：

    （1）图中所示的分类方法叫___________。

    （2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。

    （3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。

    （4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。

    （5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。

    （6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。

    （1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。

    （2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。

    （3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________

    （4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。

    （5）Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。

    （6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。

    ①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。

    ②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________

    ③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A.标准状况下，11.2LCHC13中含有的氯原子数目为1.5NA

    B.10.0g质量分数为46％的乙醇溶液与足量钠反应产生的H2数目为0.05NA

    C.常温常压下，124gP4中含σ键数目为4NA

    D.向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

    A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

    B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

    C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

    D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是（ ）

    A.B.C.1s22s22p3D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是

    A. 该物质的化学式为C15H8O8BrCl

    B. 该物质能与溶液发生显色反应

    C. 1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应

    D. 一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。

    Ⅰ.已知H—H键的键能为a kJ·mol-1，N—H键的键能为bkJ·mol-1，NN键的键能是ckJ·mol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJ·mol-1，若在某温度下其平衡常数为K，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K1=____（用K表示）。

    Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的饮用水二级消毒剂。

    （1）用Cl2和NH3反应制备三氯胺的方程式为3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2molCl2和2molNH3，测得各容器中n(Cl2)随反应时间t的变化情况如下表所示：

    t/min

    0

    40

    80

    120

    160

    甲（400℃）n(Cl2)/mol

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙（T℃）n(Cl2)/mol

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    ①T℃___400℃（填“>”或“<”），该反应的ΔH___0（填“>”或“<”）。

    ②该反应自发行的条件是____（填高温、低温、任何温度）。

    ③对该反应，下列说法正确的是___（填选项字母）。

    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态

    B．若容器内Cl2和NH3物质的量之比为3∶1，则表明反应达到平衡状态

    C．反应达平衡后，其他条件不变，加入一定量的NCl3，平衡将向逆反应方向移动

    D．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=1继续充入一定量反应物，达新平衡后Cl2的转化率增大

    （2）工业上可利用反应2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制备二氯胺。

    ①NHCl2在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质，写出该反应的化学方程式____。

    ②在恒温条件下，将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生上述反应，测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是___点（填“A”“B”或“C”）；B点时反应物转化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“>”“=”或“<”），若B点平衡体积为2L，则平衡常数K=____。

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