Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．硫蒸气的能量高于硫固体的能量，因此若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；

B．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol”可知金刚石总能量高于石墨，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故B正确；

C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，2 g H2的物质的量为，即1mol氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，故C错误；

D．在稀溶液中：H＋+OH－=H2O ΔH＝-57.3 kJ/mol ，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，除了生成2mol水之外，还要生成硫酸钡沉淀，还要继续放热，放出的热量大于114.6 kJ ，故D错误；

答案选B。