【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______________________。
②NaH2PO2为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显___________（填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”）。
③H3PO2中，P元素的化合价为___________；
（2）H3PO2可用于化学镀银，反应中Ag+还原为银，H3PO2氧化为H3PO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________________。
【答案】H3PO2
H++H2PO2- 正盐 弱碱性 +1 4:1 2P4+3Ba(OH)2+6H2O =2PH3+3Ba(H2PO2)2
【解析】
(1)根据H3PO2是一元中强酸可知，H3PO2是弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，据此写出电离方程式。形成的盐为弱酸强碱盐，水解呈碱性；根据化合物中总化合价为0计算出P元素的化合价；
(2)先判断氧化剂、还原剂，然后根据化合价升降守恒，计算氧化剂和还原剂的比例；
(3)氧化还原反应，根据得失电子守恒和原子守恒书写方程式。
(1)①H3PO2是一元中强酸，溶液中部分电离出氢离子，所以其电离方程式为：H3PO2H2PO2－+H＋；
②H3PO2是一元酸，只能电离出1个H＋。NaH2PO2，虽然H2PO2－中含有2个H原子，但是均不能电离出来，所以NaH2PO2为正盐。H2PO2－为弱酸的酸根阴离子，能够结合水电离出来的H＋，使得溶液中的OH－的浓度大于H＋的浓度，溶液呈现弱碱性；
③根据化合价代数和为O，设P的化合价为x，有3×1＋x＋2×(－2)=0，的x=＋1，P的化合价为+1；
(2)Ag＋还原成Ag，Ag＋为氧化剂，化合价降低1价。H3PO2氧化为H3PO4，H2PO2作还原剂，其化合价从＋1升高到＋5，升高4价，化合价升降守恒，氧化剂和还原剂的比例为4：1；
(3)PH3中P的化合价为－3，化合价从0降低到－3，总共降低了3价。Ba(H2PO2) 2中P的化合价为＋1，包含了2个P，化合价总共升高2价。P4发生了歧化反应，化合价升降守恒，则PH3和Ba(H2PO2) 2的比例为2：3；再根据原子守恒配平，化学方程式为2P4+3Ba(OH)2＋6H2O =2PH3＋3Ba(H2PO2)2。
初中学业考试导与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有下列各组物质或微粒：
①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④
和
；⑤
和
。
（1）下列说法正确的是______。
A.①组两微粒互为同位素
B.②组互为同素异形体
C.③组两物质互为同系物
D.④组两物质互为同分异构体
E.⑤组互为同分异构体
（2）有机物的名称为______。
（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。
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【题目】利用“Na—CO2”电池可将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为 4Na＋3CO2=2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是
A.电流流向为 MWCNT→导线→钠箔
B.放电时，正极的电极反应式为 3CO2＋4Na＋＋4e－=2Na2 CO3＋C
C.选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
D.原两电极质量相等，若生成的Na2CO3 和C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e－时，两极的质量差为 11.2 g
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【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分为五等分，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应至不再产生CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A. （
）molL-1
B. （2b-a）molL-1
C. （5b-
）molL-1
D. （10b-5a）molL-1
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【题目】现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
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【题目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.c(Cu2+)：a点=b点
B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
C.d点时：
D.导电能力：
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【题目】一种Ru络合物与g-C3N4复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如图所示。
（1）基态碳原子的价电子排布图为_____________。
（2）1molHCOOH中含有的σ键数目为_____________，HCOOH的沸点比CO2高的原因为_____________。
（3）Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________
（4）Ru络合物中与Ru配位的原子有N、_____________。
（5）Ru络合物含有的片段
和
中氮原子均采用sp2杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是_____________（填“前者”或“后者”）。
（6）一种类石墨的聚合物半导体g-C3N4，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
①g-C3N4中氮原子的杂化类型是_____________。
②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。_____________
③已知该晶胞的体积为Vcm3，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为NA，则g-C3N4的密度为____g.cm-3。
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A. 28g乙烯、丙烯的混合气体中所含原子数为6NA
B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C. 标准状况下，11.2 L氯仿（CHCl3）所含分子数为0.5 NA
D. 78g苯中含有C—C键数目为3NA
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