【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池。由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，汽车等机动车辆多数都使用这种蓄电池。
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为______________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________。
(3)盐桥中的______（填离子符号）向装置C中溶液方向移动。
(4)若装置E中的目的是精炼铜，则X为________，极板M的材料为________（填“粗铜”或“精铜”）。M电极质量改变6.4g时，N极质量变化_________6.4g，（填“大于”、 “小于”、“等于”或“无法确定”），装置D中产生的气体体积为_______L（标准状况下），溶液的pH______（填“增大”或“减小”，忽略溶液体积变化）。
【答案】PbO2 + 2e- + 4H+ +
= PbSO4 + 2H2O Cu + 2H+
Cu2+ + H2↑ Cl- CuSO4 精铜 无法确定 3.92 增大
【解析】
在图中的五个烧杯所组成的装置中，装置B、C构成1个化学电源(原电池)，其它装置构成电解池。在装置B中，PbO2作原电池的正极，则装置A中，Cu电极为阳极，Pt电极为阴极；装置C中，Pb电极为负极，则D装置中左边石墨电极为阴极，右边石墨电极为阳极；装置E中，极板M为阴极，极板N为阳极。
(1)由以上分析知，装置B中PbO2作正极，PbO2得电子产物与电解质反应生成PbSO4和H2O，发生的电极反应方程式为PbO2 + 2e- + 4H+ += PbSO4 + 2H2O。答案为：PbO2 + 2e- + 4H+ += PbSO4 + 2H2O；
(2)装置A中，阳极Cu-2e- =Cu2+，阴极2H++2e-=H2↑，总反应的离子方程式为Cu + 2H+Cu2+ + H2↑。答案为：Cu + 2H+Cu2+ + H2↑；
(3)装置C中，Pb电极发生的电极反应为Pb-2e-+
=PbSO4，溶液中阴离子浓度减小，需要往溶液中补充阴离子，所以盐桥中的Cl-向装置C中移动。答案为：Cl-；
(4)若装置E中的目的是精炼铜，则电解质X为含有Cu2+的可溶性盐，常使用CuSO4，极板M为阴极，所以极板M的材料为精铜。M电极质量改变6.4g时，由于有Fe、Cu均失电子，无法确定溶解的铁和铜的具体质量，故无法确定转移电子的物质的量，无法确定N极的质量变化。装置D中，阴极为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，转移0.2mole-，生成0.1molH2，阳极先发生反应2Cl--2e-=Cl2↑，后发生反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成Cl2为0.05mol、生成O2为0.025mol，共产生气体的物质的量为0.175mol，气体体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L（标准状况下），NaCl溶液最终转化为NaOH溶液，溶液由中性转化为碱性，pH增大。答案为：CuSO4；精铜；无法确定；3.92；增大。
考前必练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述不正确的是
A.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
B.用FeCl2溶液吸收反应I中尾气后可再利用
C.反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D.该生产条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
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【题目】向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水，先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成，后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.c(Cu2+)：a点=b点
B.bc段生成浅蓝色沉淀的反应为
C.d点时：
D.导电能力：
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【题目】下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石) ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ΔH= -285.8 kJ/mol
D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ
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【题目】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+ 原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答：
（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含
键______mol。
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【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）
A | B | C | D |
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升高温度，正反应方向平衡常数减小 | 0~3s内，反应速率为：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1 | t1时仅加入催化剂，平衡正向移动 | 达平衡时，仅改变x，则x为c(O2) |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】某实验小组探究SO2与AgNO3溶液的反应，实验记录如下：
序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
实验 步骤 |
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实验现象 | 得到无色溶液a和白色沉淀b | 产生无色气体，遇空气变为红棕色 | 产生白色沉淀 |
下列说法正确的是
A.透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO2是否被氧化
B.实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性
C.实验Ⅲ说明溶液a中一定有
生成
D.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO2与AgNO3溶液反应既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成
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【题目】
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、二氧化碳、青霉素、硝酸钾、乙醇、氨等“分子”改变过人类的世界。
（1）铁原子在基态时，外围电子排布式为__________________________。
（2）1 mol CO2分子中含有σ键的物质的量为_________________________。
（3）6－氨基青霉烷酸的结构如图所示：
①其中C、N、O电负性由小至大的顺序是_________________。
②其中碳原子的杂化类型是______________。
（4）硝酸钾中
的空间构型为___________，写出的一种等电子体的化学式______________。
（5）乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是_____________。
（6）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为____________，若两个最近的Fe原子间的距离为a cm，则该晶体的密度为_________g·cm－3。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
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