A.放电时A电极反应式为：Zn-2e﹣= Zn2+

B.充电时，B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时，C区Cl﹣增加2NA

（1）D的分子式为________，A的二氯取代物有_______种，属于同系物的是_________（填字母）。

（2）有关有机物E的结构或性质的说法正确的是________(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定条件下能与氢气或氧气反应

（3）已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H2O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：_________________，反应类型_________________。

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

A.钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH 4e-=2H2O +O2↑

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、Mg2＋、ClO－、HSO3-能大量共存

D.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、K＋、NO3-能大量共存

（2）用电子式表示CaCl2的形成过程：________________。

（3）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请写出NH3的电子式是____________。

（4）Na3N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为____________。

A. 外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

A.12 g 金刚石中含有的共用电子对数为NA

B.1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA

C.0.2 mol MnO2与足量浓盐酸反应转移的电子数小于 0.4NA

D.1 L 0.1 mol·Lˉ1 Na2CO3溶液中含有阴离子数大于 0.1 NA

A. CH4 C3H6 B. CH4 C2H4 C. C2H4 C3H4 D. C2H2 C3H6

已知：i．

ii．

（1）A中含氧官能团的名称是___________；B→C的反应类型是______________。

（2）G的结构简式是___________________。

（3）E→F的化学方程式是______________________。

（4）芳香化合物Y是X的同分异构体，1molY可与2molNaOH反应，Y共有__________种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为1：6：2：1的结构简式是______________________。

（5）设计由乙醇和HOOCCH2COOH制备的合成路线(无机试剂任选)。__________

A. 吸热91.5kJB. 放热91.5kJ

C. 吸热183kJD. 放热183kJ