A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：

反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)3H2(g)＋CO2(g) △H1

反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) △H2= a kJ·mol-1

反应Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)＋CO(g) △H3= b kJ·mol-1

反应Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)＋C2H4(g) △H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，请分析加入CaO提高氢气产率的原因：______。

③在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响如题图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制=______，当= 0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为______。

（2）以V2O5为原料，采用微波辅热-甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1000kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250℃时，VO2的质量分数下降的原因是______。

（3）以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。

①电源的负极为______(填“A”或“B”)。

②阳极的电极反应式为______。

已知：①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加热时该络合物易分解。Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。

②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrO42-转化为Cr2O72-。

③相关物质在不同温度时溶解度如下表：

（1）“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为___。“酸浸”时需控制温度为90℃左右，可以采用的加热方式是___。

（2）“过滤”前，适当加热的目的是___。

（3）对“过滤”所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是___。

（4）“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。

①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为___。

②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，___，烘干得Na2Cr2O7晶体（必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水）。

【题目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO>HCO，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl－、SO、HCO、HSO、Fe3+、Ba2＋、NH、Na+，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H2O2的分解）

下列说法不正确的是

A.溶液1中一定不存在Fe3+、SO

B.气体1为CO2气体

C.溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)=0.01mol

D.溶液Y中可能存在Na+，可取溶液1通过焰色反应实验验证

下列说法不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L-1

B.c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L-1

C.a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO+ H+ = HCO

D.b点和d点所处的溶液中n(Na+)相等

【题目】下列各选项能说明分子式为C4H6的烃是HCC-CH2-CH3，而不是CH2=CH-CH=CH2的事实是( )

A. 燃烧时有黑烟

B. 能使KMnO4酸性溶液褪色

C. 所有原子都在同一平面上

D. 与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化

C.pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

已知：CH3(CH2)4BrCH3(CH2)3CH2MgBr

（1）G中所含的含氧官能团有___、___（写官能团名称）。

（2）C→D的反应类型是___；在空气中久置，A可由白色转变为橙黄色，其原因是___。

（3）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：___（只写一种）。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液能发生显色反应；②除苯环外，含有3种不同的官能团；③该分子核磁共振氢谱有5种不同的峰，且峰值比为1∶1∶2∶2∶2。

（4）写出以苯、乙醇、二甲基甲酰胺为原料制备苯丙酮（）的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___。

A. 镁带称量后，用砂皮擦去表面的氧化层B. 保证装置不漏气

C. 用针筒注入硫酸后，拔出速度要快D. 镁带的质量要使产生的氢气足以计量

已知：Ⅰ.铍、铝元素的化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表：

（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有___(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：___。

（2）滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为___(填字母)。

a.加入过量的氨水

b.通入过量的CO2

c.加入过量的NaOH

d.加入适量的HCl

e.洗涤

f.过滤

（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：___。

②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是___(任写一条)。

（4）滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于___。

（5）电解NaCl-BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。

①石墨电极上的电极反应式为___。

②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为___。

已知部分物质的熔、沸点如下表：