(1)F的结构简式为________。

(2)在一定条件下，两分子E能脱去两分子形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为_______。

(3)①B→C 化学方程式为______。

②C与含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为______。

③E→G化学方程式为______。

(4)手性分子X为E的一种同分异构体，lmolX与足量金属钠反应产生lmol氢气，lmolX与足量银氨溶液反应能生成2molAg，则X的结构简式为_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的优点是_______。

已知：

i．25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9×10–4 g；Ag2SO3 4.6×10–4 g；Ag2SO4　0.84 g。

ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如图所示。

Ⅰ.浸出氯化银

取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + [Ag(SO3)2]3– + Cl–。

（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。

Ⅱ. 酸化沉银

（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是________。

（3）探究沉淀n的成分。

①甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是________。

②乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。

i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有________性。

ii. 乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。

③丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。

i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量___（填“＞”、“＝”或“＜”）Cl–物质的量。

ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。

Ⅲ．浸取剂再生

（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。

(1)装置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液吸收空气中的O2。若去掉该装置，则测得的磷化物的残留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不变”)。

(3)装置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式：___________

(4)收集装置E中的吸收液，加水稀释至250 mL，量取其中的25.00 mL于锥形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定，消耗Na2SO3标准溶液20.00mL，反应原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通过计算判断该样品是否合格(写出计算过程)___________。

(1)乙烯的结构简式为__________。

(2)下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为__________(填选项字母)。

A.稀硫酸 B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是__________(填选项字母)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

(4)以乙烯为主要原料合成乙酸，B能发生银镜反应。合成线路如图所示：

反应①的化学方程式为__________。反应③的反应类型为__________反应(填有机反应基本反应类型)。

A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体

B. 上述反应类型是加成反应

C. 在光照条件L能与 G继续发生与上述类似的反应

D. 上述反应类型是取代反应

A.石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色

B.可以用溴水检验乙烷中是否含有乙烯

C.1 mol 甲烷在光照条件下最多能与 2 mol Cl2发生取代反应

D.CH2＝CHCH3＋Cl2CH2＝CHCH2Cl＋HCl属于取代反应

反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

(1)△H1=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；

(2)为提高H2的平衡产率，应选择的压强条件是_________(填“高压”或“常压”)；

(3)在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）

a. 反应II速率减慢

b. 反应I速率加快的程度比反应II大

c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动

d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度

③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。

(4)利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸20%，反应II消耗乙酸50%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应II的平衡常数Kp为_________(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。

A.甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有 2 种结构

B.苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同

C.相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同

D.在一定条件下，乙烯与氢气反应生成乙烷属于取代反应

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。

【题目】硝基苯（可写成C6H5NO2）是一种剧毒化学品，具有致畸、致突变和致癌性。处理含有硝基苯废水的方法有很多，下图是铁、碳微电池法处理含硝基苯废水的工业流程图：

请回答下列问题：

(1)实验室制备硝基苯的化学方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物时，硝基苯从_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微电池处理过程中，原电池的负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在电极上被还原成苯胺（）的电极反应方程式为：_______________________；

②微电池处理过程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+还原成苯胺，该反应的离子反应方程式为：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空气的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中适当的升温有利于沉渣的迅速沉降，分析原因：_______________________；（用适当的文字描述和离子方程式解释）

(5)上图中微生物在空气存在的条件下降解苯胺的化学反应方程式为：____________________________。

(6)利用惰性吸附电极电解含硝基苯的废水，同样可以将剧毒的硝基苯转化成苯胺，在电解的过程中，含硝基苯的废水应从_____________极室流入（填：“阳”或“阴”）。