A.WX的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为：Y＞Z＞Q

C.由X、Y、Q、W四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性

D.该化合物中与Y单键相连的Q满足8电子稳定结构

A.C和C是同一种核素

B.红磷和白磷互为同素异形体

C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，装置图补充完整后正确的是__________；

（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。

① 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是___________（填写字母编号）。

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为原因是__________________________。

（3）为了确定反应生成的主要气体成分，还可以在实验装置A和B之间补充以上右图D装置，其中洗气瓶中可以盛有__________（试剂）。

（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；

（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；

（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；

（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

A.图中Y线代表的Ag2C2O4

B.n点表示AgCl的过饱和溶液

C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l

A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

A. 标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA

B. 1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NA

C. 0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA

D. 28gN2中所含的原子数目是NA

A.钢管附近土壤的pH小于金属棒附近土壤

B.钢管上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属

D.也可以外接直流电源保护钢管，直流电源正极连接金属棒X

(1)CH2=CH2生成A的化学方程式为______________

(2)有机物B的结构简式为_______，所含官能团名称为__________

(3)写出B生成C的化学方程式________________

(4)CH2=CH2生成的反应类型为_____

(5)写出D+CE的化学方程式______________

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副产品A的化学式(NH4)2S

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥