实验一 碘含量的测定

取0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势（E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：

回答下列问题：

(1)实验中“灼烧”是在___________（填仪器名称）中完成的。

(2)用文字具体描述“定容”过程：__________________________________

(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为___________mL,计算得海带中碘的质量百分含量为_______________________％。

实验二 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为_________________

(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择______________作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是____________________。

(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为_________________（用离子方程式表示）。

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) ΔH=b kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=c kJ·mol－1

关于它们的下列表述正确的是( )

A.2b=cB.a、b和c均为正值C.a=bD.它们都是吸热反应

A. 在 NaCl 晶体中，Na＋或 Cl－的配位数都是 6

B. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE

C. 在 CO2 晶体中，一个晶胞实际含有 4 个 CO2 分子

D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

A.在b点的溶液中：m＞12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.在c点的溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C.在d点的溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.在a一b的溶液中一定都有：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

A.X 是电源的正极

B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移

C.阴极区发生的反应为：CO2+2e-+2H+=CO+H2O

D.该过程的总反应方程式为：C2H6+CO2=C2H4+CO+H2O

请回答下列问题：

(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。

(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。

(3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。

(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。

(5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。

A.由X和Y两种元素形成的化合物有多种

B.W和Z元素位于周期表中同一主族

C.元素的非金属性强弱顺序为：Z＞Y＞X

D.Y、M元素的气态氢化物沸点高低为：Y＞M

A.AB.BC.CD.D

（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式_________。

（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为_________。

（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：

猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧

猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧

猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧

①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是_________。

②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是_________。

③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是_________（请写出实验操作、现象和结论）。

A.①、②、③三步反应均释放能量

B.该反应进程中有两个过渡态

C.第①步反应的活化能最小

D.总反应速率由第①步反应决定