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    【题目】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．Ag+与Cl-结合形成氯化银沉淀，消耗氯水中的Cl-，导致Cl-浓度较低，促使氯气与水反应向正向进行产生氯离子，氯水中氯气含量减少，淡黄绿色逐渐褪去，氯气和水反应为氧化还原反应，故A与氧化还原反应有关；

    B．向氯化铁溶液中加入氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀转化为更难溶的氢氧化铁沉淀，白色浑浊转变为红褐色沉淀，属于沉淀的转化，没有化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故B与氧化还原反应无关；

    C．草酸是较好的还原剂，很容易被高锰酸钾在酸性条件下氧化生成二氧化碳，方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+ = 2Mn2++10CO2↑+8H2O，现象是高锰酸钾褪色并有气泡产生，锰元素的化合价从+7降低到+2价，有化合价的变化，故C与氧化还原反应有关；

    D．钠在高温下与空气中的氧气反应并燃烧，钠元素的焰色反应为黄色，则反应中产生黄色火焰，并生成淡黄色过氧化钠，氧元素的化合价从0降低到-1价，有化合价的变化，故D与氧化还原反应有关；

    答案选B。

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    【题目】羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)＋CO2(g) COS(g)＋H2O(g)，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零

    B. H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等

    C. H2S、 CO2、COS、H2O的浓度不再变化

    D. H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

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    A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

    B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

    C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

    D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 电极A上H2和CO都发生了氧化反应

    B. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

    C. 电池工作时，电能转变为化学能

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化碳结构如图，其中 β—氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

    A. 氮化碳属于原子晶体

    B. 氮化碳中 C 为-4 价，N 为+3 价

    C. 氮化碳的化学式为 C3N4

    D. 晶体中原子最外层都达 8 电子结构

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    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

    A. 在 NaCl 晶体中，Na＋或 Cl－的配位数都是 6

    B. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE

    C. 在 CO2 晶体中，一个晶胞实际含有 4 个 CO2 分子

    D. 在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：

    (1)基态E原子的价电子排布式为____________________

    (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

    (3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB2的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________

    (4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________

    (5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________

    (6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、NA的计算式表示）。

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    【题目】对于 A2+3B22C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

    C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中液体试剂选用________

    (2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

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