I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。

(1)①的化学方程式为______________。

(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化。②的化学反应方程式为__________。

(3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。

II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。

(4)有机物E中的官能团是_________________。

(5) D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为__________________。

(6)下列说法正确的是______________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物 b．乙二醇易溶于水

c．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．D可以由葡萄糖分解得到

A. 直线b、d分别对应H+、OH－

B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

C. HAc电离常数的数量级为10-5

D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应Ⅰ是原子经济性反应，写出化学反应方程式___________。

(2)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是_______(填一项即可)。

(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是_____。

a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3n mol的H2

b．容器内CH3OH的浓度不再改变

c．容器内气体压强不再改变

d．容器内气体密度不再改变

(4)生成1mol CH3OH放出 a kJ的能量，反应Ⅰ中拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1＝______________kJ。

(5) H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：

通入H2 的一端是电池的________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为_______。

下列说法错误的是

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+ =3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I 快的原因一定是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.过程Ⅱ中气体变成红棕色的反应为2NO+O2=2NO2

D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解

下列说法不正确的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污

B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素

C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:1

A. AB. BC. CD. D

A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

B. 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

C. 对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

D. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为________。

(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为______，该中心离子的配位数是_______。

(3)1mol HCN分子中含有σ键的数目为_______，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是_______，与CN－互为等电子体的阴离子是_______。

(4)K2CO3中阴离子的空间构型为_________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

(5)冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞中有________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度(g·cm－3)计算式为_______ (用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

A. CF2B. C. CH3CH2OHD. CH3－CH(OH)－COOH

A. 直线形；三角锥形 B. V形；三角锥形

C. 直线形；平面三角形 D. V形；平面正三角形